안녕하세요. 이번에 위산기 필기를 합격하고 실기를 준비하려하는데 진짜 화학을 아예 모르는데 그냥 올려주신 일반화학보고 1~6류 화학물 바로 보고 외우면서 시작해도 괜찮을까요? 필기도 그냥 문답으로 합격한거고. 화학자체를 아예 공부해본적도 없어서 지식이 아예 없습니다. 아님 추천해주실만한 영상이 있을까요.
@@user-ib6wg3us1p 어차피 실기도 그냥 암기하면 되는 거라, 제 일반화학이랑 위험물 강의 정도만 한번 보시고 바로 실기 공부 시작하면 될겁니다. 시간적 여유가 있고 화학 기초를 제대로 공부하고 싶으시면 EBS 화학 강의를 들으면 되지만, 자격증 취득만 기준으로 봤을 때는 시간 낭비라고 생각됩니다.
5:00 이 부분에서 속미분을 하라고 말씀하셨는데 속미분이 뭔지 이해가 잘안갑니다😂 그리고 제가 풀고 있는 문제집의 공식에는 um(-1*2y/h2) 이라고만 나와있는데 영상 공식에는 um(-2*(y/h)1/h) 이라고 나와있어서 어째서 문제집 공식처럼 2y가 아닌 -2가 됐고 뒤에 속미분?으로 인한 1/h가 붙었는지 궁금합니다! 추가로 전단응력 문제 자체가 미분을 하는 것인지 아니면 미분을 해야 하는 문제 기준이 따로 있는건지 궁금합니다!
@@bbgomandu 위산기 필기합격은 일단 축하드립니다! 속미분은 사실 고등학교 미적분과정의 합성함수의 미분법을 배우면 나오는 개념입니다. x^2을 x에 대해 미분하면 2x 나옵니다. 하지만 만약에 (2x)^2을 x에 대해 미분하면 2*2x=4x가 아니라 뒤에 2가 한번 더 곱해져서 8x가 되어야합니다. 왜냐하면 괄호 친 부분이 x가 아니라 2x이기 때문에 여기서 흔히 "속미분"이라는 개념을 써서 괄호 속에 있던 2x를 x에 대해 미분한 값인 2를 또 곱해줘야합니다. 만약에, (2x)^2을 x가 아니라 2x에 대해 미분한다면 2*2x=4x가 되는 것이 맞습니다. 문제에서 1-(y/h)^2은 y로 미분해야하므로 -2(y/h)에다가 y/h를 y에 대해 한번 더 미분한(속미분) 1/h을 한번 더 곱해주기 때문에 -2y/h^2이라는 값이 나온것입니다. 글로 쓰니까 솔직히 설명하기가 쉽지 않네요. 합성함수의 미분법을 검색하셔서 찾아보시면 이해가 되실 거라 생각됩니다. 전단응력 문제는 저렇게 식이 주어지면 미분해서 풀어야합니다~
혹시 2번 문제에서 M+O=MxOy, 1.60-1.12해서 O의 질량 구한 후 n=M/m을 사용해서 0.48/16=0.03 M의 몰수 0.02, O의 몰수 0.03로 비율이 2:3이니 x=2, y=3으로 하면 풀이과정이 틀린건가요?? 전에 강의에선 M+O로 설명해주셨는데, 이번엔 O2로 설명해주셔서 다른 차이가 있는지 궁금해서 여쭤봅니다. 당시 예제문제는 어떤 금속 M 8g을 완전연소 시켜 11.2g의 산화물을 얻었다. 이 금속 원자량이 140이라면 화학식은? 이런식의 문제였습니다. 답은 M2O7이라고 하셨구요.
댓글작성자님의 풀이 방식이 훨씬 좋습니다. 저도 급하게 영상을 찍다보면 가끔씩 최적의 풀이가 아니라 좀 돌아가는 풀이만 생각날때가 있어서 그렇게 풀 때도 있습니다ㅋㅋ 산소의 경우 일반적으로 공기중에 O2 형태로만 존재합니다. "산소원자" 단독(O)이 아니라 두 산소원자가 공유결합으로 결합된 안정화된 "산소분자(O2)"형태로 존재합니다. 그렇기 때문에 문제 풀 때 화학식으로 기입하는 건 O2로 하는 것이 맞습니다. 작성자님의 풀이에서 산소의 질량은 0.48g으로 구한 건 맞는데 0.48을 16(산소원자의 원자량)이 아닌 32(산소분자의 분자량=16×2=32)로 나누어야합니다. 0.48/32=0.015가 되고 이 말은 산소"분자"의 몰 수가 0.015라는 말이 됩니다.(산소"원자"의 몰 수가 아니라) 어쨋든 최종적으로 화학식 양변의 계수를 맞춰보면 x,y는 2:3의 비율을 갖습니다. 그냥 산소원자로 구해도 어차피 최종적으로는 양변의 각 합산량만 계산해서 비교하기 때문에 답은 맞습니다만, 정확하게는 화학식 적어서 문제 풀 때 O2를 적는게 맞습니다.
농도 예제 1번 문제에서, CuSO4의 분자량을 g/mol로 알려줬는데, %농도는 용질질량g/용액질량g 이잖아요. 근데 어떻게 2*160/250이 되는건가요? 160이랑 250 둘 다 단위가 g/mol이니 2g의 g만 남아서 1.28g이 되는건가요? 만약 문제와 다르게, 물 100g에 CuSO4 (분자량160g/mol) 을 2g넣는다고 하면 어떻게 풀어야하는건가요?? 아님 이렇게는 안나오는지..
1. 160과 250 둘다 단위가 g/mol이 맞습니다. 둘의 단위가 삭제되어서 2g의 g단위만 남았다라고 생각하면 좀 더 수학적으로 자세하게 검토(?)했다고 볼 수 있겠네요. 2. 위와 같이 생각하는건 틀린건 아니지만 문제 풀 때 직관적으로 해결하기 위해서는 전체 2g에서 황산구리가 차지하는 비율이 160/250이므로 해당 비율을 2g에 곱하니 황산구리만의 질량이 나왔다라고 생각하면 되겠습니다. 3. 황산구리만 2g 넣었을경우 2g 전체가 용질이 되므로, 퍼센트농도 = 2g / (100+2)g × 100 = 1.96이 되겠네요!!
마지막 예제인 진한 Hcl 몰농도 구할때 영상 풀이는 단위가 최종적으로 mol/mL, 실제 계산값은 0.00904로 나옵니다. 농도 식 정리할때 몰농도 = 용질몰수/용액1L 라 하셨으니 단위를 mol/L 바꿔 계산하면 9.04가 나옵니다. 몰 농도=mol/L 로 외우면 되나요?
인적성에 나오는 화학이 뭔지는 모르겠습니다만... 제 강의는 위험물산업기사라는 자격증 시험의 일반화학 과목을 대비하기 위한 강의일뿐 대학교의 일반화학 수준에는 전혀 못 미칩니다. 참고하시는 건 좋으나 인적성시험에 맞는 화학은 그에 맞는 강의나 자료로 따로 공부하시는게 좋지 않을까싶네요.
아 제 암기방법에 좀 오해를 하신 거 같습니다. 그래프의 X,Y좌표처럼 대응된다고 생각하신 거 같은데 그게 아니라 사각형 위에 2,3,3 등급은 그냥 아래 사각형과 무관하게 2,3,3 등급이 순서대로 있다는 걸 암기한 것이고 점 찍는 건 따로 외우는 겁니다. 뭐 대단한 암기방법은 아니라 좀 부끄럽네요 ㅋㅋ X,Y좌표처럼 대응되면 좋겠으나 딱히 그렇게 할만한 아이디어는 생각나지 않습니다ㅠ
강의하기 전에 즉석으로 만들고 끝내는 거라 강의자료라고 하는 건 딱히 없습니다... 죄송합니다ㅠ 나중에 좀 더 체계화가 되면 그때는 제작할 생각이 있는데 지금은 저도 바빠서 힘들 거 같네요.. 강의 들으시다가 모르시는 거 있으면 질문해주세요 아는 건 가능한만큼 답변 빨리 드리겠습니다 좋은 하루 되세요
![[소방유체역학] 2018년도 4월 기출 풀이](http://i.ytimg.com/vi/0bbKq2EOJSc/mqdefault.jpg)
![[소방유체역학] 2018년도 4월 기출 풀이](/img/tr.png)
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![[소방유체역학] 2019년도 3월 기출 풀이](http://i.ytimg.com/vi/ZcD-BIIsBF0/mqdefault.jpg)
![[소방유체역학] 2019년도 4월 기출 풀이](http://i.ytimg.com/vi/Fi7j-S4pnb8/mqdefault.jpg)
![[소방유체역학] 2019년도 9월 기출 풀이](http://i.ytimg.com/vi/13S0G-SDjmA/mqdefault.jpg)
![[소방유체역학] 2020년도 6월 기출 풀이](http://i.ytimg.com/vi/uX3jwKJ3ZS8/mqdefault.jpg)
![[소방유체역학] 2020년도 8월 기출 풀이](http://i.ytimg.com/vi/QoIiF2xQhiU/mqdefault.jpg)
![[소방유체역학] 2020년도 9월 기출 풀이](/img/1.gif)
오늘부터 공부함 ㄹㅇ
이걸로 위산기 필기 실기 봐도 괜찮을까요 ?
좋은 강의에 감사합니다, 교수님
@@jonghwansong 교수는 절대 아닙니다ㅎㅎ,, 강의 도움 되셨다니 다행이네요~
안녕하세요. 이번에 위산기 필기를 합격하고 실기를 준비하려하는데 진짜 화학을 아예 모르는데 그냥 올려주신 일반화학보고 1~6류 화학물 바로 보고 외우면서 시작해도 괜찮을까요? 필기도 그냥 문답으로 합격한거고. 화학자체를 아예 공부해본적도 없어서 지식이 아예 없습니다. 아님 추천해주실만한 영상이 있을까요.
@@user-ib6wg3us1p 어차피 실기도 그냥 암기하면 되는 거라, 제 일반화학이랑 위험물 강의 정도만 한번 보시고 바로 실기 공부 시작하면 될겁니다. 시간적 여유가 있고 화학 기초를 제대로 공부하고 싶으시면 EBS 화학 강의를 들으면 되지만, 자격증 취득만 기준으로 봤을 때는 시간 낭비라고 생각됩니다.
@@EFOS-FP 와 답변 빠르게 해주셔서 감사합니다.
@@user-ib6wg3us1p 아 다만 제가 1년 전에 찍은 자료들이라 법 개정되면서 바뀐 변동사항은 다른 교재로 실기 공부하면서 정정하시면 됩니다.
한바퀴
6류 위험물 정리에 시험에 자주나오는요소 까지 콕찝어주시네요 공부 끝나고 자기전에 매일 볼게요
30:35 베타붕괴에서 전자가틔어나오는대 원자번호는 왜 증가하나요?
@@양양-n6u 제가 관련분야 전공자는 아니라 자세히는 모르지만,,, 베타 붕괴 시 중성자 하나가 양성자로 변합니다. 그래서 원자번호가 1 증가합니다.
뭐하시는분 인가요..? 전문가 이신가?
4:22 간단한 질문인데 용매가 100g 인걸 어디서 알 수 있죠? 정해진건가용?
용해도 정의 자체가 용매 100g 기준입니다~
7번문제풀이 갑자기 왜5/4x가 된건가요??ㅜ
4x/5 말씀하시는 거죠? 석출되는 양이므로 80도일 때의 용질 x에서 0도로 내렸을 때의 용질 (1/5)x를 빼니까 (4/5)x가 됩니다.
와 뭔소린지 모르겠네요 ㅋ
필기 자료는 따로 받을수는 없나요?
필기 자료는 따로 없습니다 죄송합니다ㅠ
감사합니다🎉
6:49 미정계수한이후에 원자량구할때는 앞에 계수 신경 안쓰나요?
그쵸. 계수비는 화학반응식에서 반응비를 알려주는 지표인거고, 원자량(분자량)은 해당 원자(분자)에 해당하는 값을 구해야죠.
5:00 이 부분에서 속미분을 하라고 말씀하셨는데 속미분이 뭔지 이해가 잘안갑니다😂 그리고 제가 풀고 있는 문제집의 공식에는 um(-1*2y/h2) 이라고만 나와있는데 영상 공식에는 um(-2*(y/h)1/h) 이라고 나와있어서 어째서 문제집 공식처럼 2y가 아닌 -2가 됐고 뒤에 속미분?으로 인한 1/h가 붙었는지 궁금합니다! 추가로 전단응력 문제 자체가 미분을 하는 것인지 아니면 미분을 해야 하는 문제 기준이 따로 있는건지 궁금합니다!
아 그리고 위산기 쉽게 풀어주신 덕분에 이번에 필합했습니다 정말 감사해요!!!
@@bbgomandu 위산기 필기합격은 일단 축하드립니다! 속미분은 사실 고등학교 미적분과정의 합성함수의 미분법을 배우면 나오는 개념입니다. x^2을 x에 대해 미분하면 2x 나옵니다. 하지만 만약에 (2x)^2을 x에 대해 미분하면 2*2x=4x가 아니라 뒤에 2가 한번 더 곱해져서 8x가 되어야합니다. 왜냐하면 괄호 친 부분이 x가 아니라 2x이기 때문에 여기서 흔히 "속미분"이라는 개념을 써서 괄호 속에 있던 2x를 x에 대해 미분한 값인 2를 또 곱해줘야합니다. 만약에, (2x)^2을 x가 아니라 2x에 대해 미분한다면 2*2x=4x가 되는 것이 맞습니다. 문제에서 1-(y/h)^2은 y로 미분해야하므로 -2(y/h)에다가 y/h를 y에 대해 한번 더 미분한(속미분) 1/h을 한번 더 곱해주기 때문에 -2y/h^2이라는 값이 나온것입니다. 글로 쓰니까 솔직히 설명하기가 쉽지 않네요. 합성함수의 미분법을 검색하셔서 찾아보시면 이해가 되실 거라 생각됩니다. 전단응력 문제는 저렇게 식이 주어지면 미분해서 풀어야합니다~
농도 예제2 답이 4000000이나오는데 마지막에 10^6 을 안하신건가요?
10^6까지 계산해야 4가 나옵니다!
14:51 노즐의 플랜지볼트에 작용하는 힘(반발력) 공식을 좀 단순화시켜서 정리해보았습니다: F = 1/2 * p * A1 * (v2-v1)^2 이 공식이 더 깔끔하네요. 증명과정은 제 채널의 커뮤니티글에 올려놓았습니다.
10:07 문제풀이에서 100도씨 포화용액140 = 용질90 용매50 20도씨 용질100 용매100에서 20도씨 포화용액만드는데 왜 용질이 90이라 용액도 90으로 맞춰주는지 이해가 안가는데 설명 부탁드립니다 ㅜ 답이40으로 가는게 이해가 안가서요 ㅠ 10:07
20도일때 용질:용매=1:1이기 때문에 용질이 90이 있으면 용매도 90이 되어야합니다. 용액이 90이 아니라 용매가 90이 되어야합니다.
혹시 2번 문제에서 M+O=MxOy, 1.60-1.12해서 O의 질량 구한 후 n=M/m을 사용해서 0.48/16=0.03 M의 몰수 0.02, O의 몰수 0.03로 비율이 2:3이니 x=2, y=3으로 하면 풀이과정이 틀린건가요?? 전에 강의에선 M+O로 설명해주셨는데, 이번엔 O2로 설명해주셔서 다른 차이가 있는지 궁금해서 여쭤봅니다. 당시 예제문제는 어떤 금속 M 8g을 완전연소 시켜 11.2g의 산화물을 얻었다. 이 금속 원자량이 140이라면 화학식은? 이런식의 문제였습니다. 답은 M2O7이라고 하셨구요.
만약 제가 말씀드린 풀이과정도 맞다면, 실험식을 O2로 잡는 것과 O로 잡는 이유에 대한 차이가 있나요??
댓글작성자님의 풀이 방식이 훨씬 좋습니다. 저도 급하게 영상을 찍다보면 가끔씩 최적의 풀이가 아니라 좀 돌아가는 풀이만 생각날때가 있어서 그렇게 풀 때도 있습니다ㅋㅋ 산소의 경우 일반적으로 공기중에 O2 형태로만 존재합니다. "산소원자" 단독(O)이 아니라 두 산소원자가 공유결합으로 결합된 안정화된 "산소분자(O2)"형태로 존재합니다. 그렇기 때문에 문제 풀 때 화학식으로 기입하는 건 O2로 하는 것이 맞습니다. 작성자님의 풀이에서 산소의 질량은 0.48g으로 구한 건 맞는데 0.48을 16(산소원자의 원자량)이 아닌 32(산소분자의 분자량=16×2=32)로 나누어야합니다. 0.48/32=0.015가 되고 이 말은 산소"분자"의 몰 수가 0.015라는 말이 됩니다.(산소"원자"의 몰 수가 아니라) 어쨋든 최종적으로 화학식 양변의 계수를 맞춰보면 x,y는 2:3의 비율을 갖습니다. 그냥 산소원자로 구해도 어차피 최종적으로는 양변의 각 합산량만 계산해서 비교하기 때문에 답은 맞습니다만, 정확하게는 화학식 적어서 문제 풀 때 O2를 적는게 맞습니다.
@@EFOS-FP 아하! 감사합니다! !
@@EFOS-FP 저 그럼 7번문제 같은 경우는 황산은 H2 SO4니까 H2때문에 당량수 2로 잡으면 되는걸까요?
@@기역치읓 결과적으로는 그것도 맞는데, SO4 이온은 이 자체가 한 덩어리가 되어 (SO4)2- 입니다. 이건 암기 요소입니다.
농도 예제 1번 문제에서, CuSO4의 분자량을 g/mol로 알려줬는데, %농도는 용질질량g/용액질량g 이잖아요. 근데 어떻게 2*160/250이 되는건가요? 160이랑 250 둘 다 단위가 g/mol이니 2g의 g만 남아서 1.28g이 되는건가요? 만약 문제와 다르게, 물 100g에 CuSO4 (분자량160g/mol) 을 2g넣는다고 하면 어떻게 풀어야하는건가요?? 아님 이렇게는 안나오는지..
1. 160과 250 둘다 단위가 g/mol이 맞습니다. 둘의 단위가 삭제되어서 2g의 g단위만 남았다라고 생각하면 좀 더 수학적으로 자세하게 검토(?)했다고 볼 수 있겠네요. 2. 위와 같이 생각하는건 틀린건 아니지만 문제 풀 때 직관적으로 해결하기 위해서는 전체 2g에서 황산구리가 차지하는 비율이 160/250이므로 해당 비율을 2g에 곱하니 황산구리만의 질량이 나왔다라고 생각하면 되겠습니다. 3. 황산구리만 2g 넣었을경우 2g 전체가 용질이 되므로, 퍼센트농도 = 2g / (100+2)g × 100 = 1.96이 되겠네요!!
@@EFOS-FP 아하! 완전 이해 됐습니다. 강의영상 잘 보고 있습니다. 정말 감사합니다
다음 영상 갈 때 인트로가 없으니 필기한다고 화면 놓치면 그냥 영상이 이어지는 느낌이 들어서, 흐름이 끊기지않아서 좋은 것 같아요.
철은 53마이크로 미터를 통과하면 위험물이 아닌건가요??
53마이크로미터를 통과하는데 50중량퍼센트 이상이면 위험물입니다!
더해줘 더해줘
우아 너무 좋다
위험물 뉴비라 그런데 인화칼슘 같은경우 왜 칼슘은 3개고 인은 2개인가요?? 수소화알루미늄리튬은 족에 맞춰서 계산이 이해가 가는데 인화칼슘은 이해를 못했어요 선생님 헬프미..
칼슘은 2족이고 인은 15족이기 때문에 그렇습니다! 옥텟규칙을 만족하기 위해서는 칼슘은 전자 2개가 남고 인은 전자 3개가 부족하기 때문에... 칼슘 3개(전자6개남음), 인 2개(전자6개부족)가 짝이 맞게 됩니다.
@@EFOS-FP 앗! 감사합니다😍
10번 문제 같은경우 주기율표를 참고하면 편하죠 산황셀텔폴 ㅇㅇ
좋은 강의 진심으로 감사했습니다 이해 쉽게 잘 전달해주시는듯ㅎ 강의 정주행하고나서 덕분에 비전공자 직장인인데도 필기 한번에 합격 했네요~~
오 축하드립니다. 도움이 되셨다니 다행이네요 ㅎㅎ 실기도 꼭 합격하시길 바랍니다!
감사합니다!!
7:03에 12+16x2하면 44아닌가요…?
계산 실수가 있었네요 감사합니다~
아닙니다 좋은강의 감사합니다!!😊
3:11 1.86에 1000을 곱해줘야할것 같은데 확인 부탁드립니다. 1.86C*kg/mol 이라 1000을 곱해서 g으로 바꿔줘야할것 같아요.
실수 지적 감사합니다~
그 1~3화 까지 본 바로 그 어떤 강의보다 훌륭합니다 👍
전 1강만..,
14:18 이중결합으로 하는게 맞을것 같아요. 이론설명 해주실때 이중결합으로 구성된 원자라고 말씀하셨던것 같아서 이중결합 있는거 보고 찍었습니다 ㅋㅋ
아 그렇네요! 그릴 때 실수가 있었네요. 지적 감사합니다~~
16:00 수식 잘못된것 같아요. n=PV/RT 가 맞는것 같습니다.
실수를 했네요! 수정 감사합니다^^
혹시 강의자료 받을 수 있을까요??
강의 자료는 따로 없습니다.. 죄송합니다ㅜ
지독한문과입니다~~ 화학은 겁부터먹었는데 쌤의 1강들으며 용기가생겼습니다. 너무쉽게 .. 거의 떠먹여주시네요♡ 너무감사드립니다!! 열공할께요~~~
저도 워낙 부족한게 많지만... 도움되셨으면 좋겠네요. 감사합니다^^
가산기도 가능하실까요 형님..
가산기가 가스산업기사인가요? 그건 잘 모르겠네요ㅠ
@@EFOS-FP 넵 가스입니당 열역학 잘아시길래 허허 물어봤네요! 감사합니다
설명을 너무 잘해주셔서 여기까지 잘왔는데 다음회차부터는 알려주신 문제들을 토대로 열심히 풀어봐야겠네요 강의 영상 감사합니다!!
요오드를 아이오딘으로 외우면 되나요?
넵 둘이 같은 것입니다~
감사합니다
마지막 예제인 진한 Hcl 몰농도 구할때 영상 풀이는 단위가 최종적으로 mol/mL, 실제 계산값은 0.00904로 나옵니다. 농도 식 정리할때 몰농도 = 용질몰수/용액1L 라 하셨으니 단위를 mol/L 바꿔 계산하면 9.04가 나옵니다. 몰 농도=mol/L 로 외우면 되나요?
네 맞습니다. 몰농도의 단위는 기본적으로 mol/L라고 외우신 다음에 문제에서 mol/mL 단위로 주어져있으면 그에 맞게 변환해주시면 됩니다.
@@EFOS-FP 감사합니다. 많은 도움이 되고있습니다^^
강의 감사합니다... 위산기도 준비하면서 인적성에 화학을 본다 하여 봅니다..ㅠㅠ 7강까지 들으면 일반화학 마스터인가요?
인적성에 나오는 화학이 뭔지는 모르겠습니다만... 제 강의는 위험물산업기사라는 자격증 시험의 일반화학 과목을 대비하기 위한 강의일뿐 대학교의 일반화학 수준에는 전혀 못 미칩니다. 참고하시는 건 좋으나 인적성시험에 맞는 화학은 그에 맞는 강의나 자료로 따로 공부하시는게 좋지 않을까싶네요.
감사합니당😊
감사합니다.!!!🎉🎉
공조공부중인데 도움되네요 감사합니다
19:20에서 질량은 상태변화해도 20g 그대로인건가요? 물이든 수증기든
넵 질량은 보존됩니다
아주 잘 보고 있습니다. 감사합니다. 질문이 하나 있는데, 혹시 등급 네모난 표가 I, I, III, II 아닌가요? 10, 20, 300, 50kg
그 네모난 표 암기하는 거에 오해하시는 분들이 있는데, 표 위에 적은 위험물 등급은 그냥 그 순서대로 있다고 따로 외운거고 네모난 표의 x좌표마냥 점 좌표가 위험물등급에 매칭된다는 건 아닙니다!
1류 위험물에서 부터 가르쳐주신 공간적 암기 부분이 2류 위험물에서는 아무리 생각해도 이해가 가질 않습니다.. 위험물 2등급에 점이 2개 찍힌거로 보여지는거 아닌가요? 100kg, 1000kg 이렇게요
아 제 암기방법에 좀 오해를 하신 거 같습니다. 그래프의 X,Y좌표처럼 대응된다고 생각하신 거 같은데 그게 아니라 사각형 위에 2,3,3 등급은 그냥 아래 사각형과 무관하게 2,3,3 등급이 순서대로 있다는 걸 암기한 것이고 점 찍는 건 따로 외우는 겁니다. 뭐 대단한 암기방법은 아니라 좀 부끄럽네요 ㅋㅋ X,Y좌표처럼 대응되면 좋겠으나 딱히 그렇게 할만한 아이디어는 생각나지 않습니다ㅠ
영상 업로드 계속 가능하신가요
지금은 바빠서 못하는 중인데 지속적으로 할 예정입니다
비전공자인데 진짜 주옥같은 설명이여서 이해 쏙쏙되고 있어여ㅠㅠㅠ 감사합니다❤ 근데 혹시 강의자료는 따로 공유가 어려울까요?ㅠㅠㅠㅠ
강의하기 전에 즉석으로 만들고 끝내는 거라 강의자료라고 하는 건 딱히 없습니다... 죄송합니다ㅠ 나중에 좀 더 체계화가 되면 그때는 제작할 생각이 있는데 지금은 저도 바빠서 힘들 거 같네요.. 강의 들으시다가 모르시는 거 있으면 질문해주세요 아는 건 가능한만큼 답변 빨리 드리겠습니다 좋은 하루 되세요
안녕하세요 강의 영상 너무 잘보고있습니다 감사합니다 ^^ 11번 문제에 대한 질문좀 하려고 하는데요 물의1g 당량을 구하신것이 0.5mol 이 된것과 산소가 0.25mol 이 된것이 잘 이해가 안되네요 ㅠ
일반화학 5강 초반 내용 보시면 g당량에 대한 내용이 있어서 참고하시면 될 거 같네요! 계수비가 몰수비니까 물과 산소는 1:1/2 = 2:1이므로 수소가 0.5 몰일 때 산소가 0.25몰이 되는 겁니다!
감사합니다!! 이 강의로 만점 도전해볼게요!!
헤헤 위산기 필기 합격했슴다 감사합니다!
이론은 위 6개 영상말고 다른것도 참고했나요? 아니면 이것만보고 기출만 푸셨나요?
@@남승현-e4e 전 이것만 보고 기출 봤습니다! 필기, 실기 모두 문제로 개념 외우시는게 편할거에요
답글 감사합니다