Видео

СПАСИБО!!!!

спасибо большое,вы меня очень выручаете

Спасибо большое, всё понятно ❤❤

Спасибо😟

Спасибо))ваши видеоролики очень полезны

спасибо вам огромное, просто лучший❤😊

Спасибо большое!

Химич откисает в сторонке

Спасибо!

❤

здравствуйте , посмотрите все таки пожалуйста задачу пять !!! вы там не правильно нашли концентрацию(не до конца) ,как я понимаю там надо было ещё умножить на массу воды , а вы остановились на количестве вещества и внесли в дальнейшую формулу данные не концентрации а количества вещества

Привет брат ты можешь мне решить вопрос ?

Завтра у меня экзамен, пожалуйста, помогите мне решить эту задачу, заранее спасибо!! Напишите структуру мицеллы SiO2 с зарядом (-) на коллоидной частице и покажите ее компоненты.

Спасибо за освещение темы!

Спасибо

Спасибо все очень понятно!!!!!!

Шикарное объяснение . спасибо, многое понял!

Спасибо что вы есть Стас Стасевич

Можете объяснить откуда 3,33 если по расчетам вышло Кр=0,3 ? 23:02

🎉от души 3 контрольные по твоим видосам написал, с нулевой базой. Осталось еще 4 и забыть про химию. Тебе удачи и еще раз спасибо!

Спасибо!

1. Какое количество вещества оксида углерода(IV) может образоваться при прокаливании 150 г карбоната кальция, содержащего 10% неразлагающихся примесей? 2.Вычислите объём оксида углерода(IV) (н.у.), который может выделиться при взаимодействии карбоната калия с 150 г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 6,3%. 3.После пропускания 5,6 л углекислого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. 4.После полного растворения 4 г оксида меди(II) в азотной кислоте масса раствора составила 94 г. Чему равна массовая получившейся соли в этом растворе? доля. 5.Какая масса 10%-ного гидроксида калия потребуется для нейтрализации 200 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 7,35%? 6.Через 400 г раствора сульфата меди(II) с массовой долей сульфата 10% пропустили сероводород. Вычислите массу образующегося осадка. 7.в 400 г раствора серной кислоты с массовой долей 0,098 добавили избыток оксида меди(II). Непрореагировавший оксид отфильтровали, фильтрат выпарили. Вычислите массу полученного медного купороса, если выход процесса равен 100%. 8.Для полного удаления бария из раствора нитрата бария в него добавили 196,8 г раствора фосфата натрия с массовой долей 5%. Определите массу выпавшего осадка. 9.При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 14% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 16,31 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты. 10.Латунью называют сплавы меди с цинком. Какой объём водорода (н.у.) выделится при обработке 100 г латуни, содержащей 67,5% меди, избытком 10%-ной серной кислоты? 11.При электролизе 585 г расплава хлорида натрия было получено 100 л (н.у.) хлора. Вычислите выход хлора в процентах от теоретически возможного количества. 12.Какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 75 г мела, массовая доля примесей в котором равна 0,05? 13.Рассчитайте объём 14,7%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,105 г/мл), который необходимо добавить к сульфиду железа(II) для получения сероводорода объёмом 8,4 л (н.у.). 14.При взаимодействии металлического натрия с водой образовалось 100 г раствора гидроксида натрия и 1,12 л (н.у.) водорода. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе. 15.При взаимодействии аммиака с раствором азотной кислоты получен нитрат аммония массой 240 г, выход продукта реакции составил 75%. Какой объём аммиака (н. у.) был использован?

Наконец-то, новая серия по биохимии!!!

спасибо огромное, все очень понятно

привет, ты на хим факультете учишься ?

Большое спасибо! Все очень понятно!

@Стас Стасевич, вопрос такой. На 34:56 минуте, ты написал что мы должны найти Cm, делив количество вещества на массу растворителя. Однако найдя отдельно количество вещества мы не подставили в формулу для нахождения самой Сm, а сразу вписали за значение Сm в формулу для нахождения изотонического коэффициента

Спасибо Ва большое!!! Я просто не представляю как готовилась бы без вас к парам по химии!

В задаче 5, где надо было найти степень и изотонич коэффициент не совсем понятно как получили 70%. Когда надо было записать в формулу для нахождения изотонич коэффициента моляльную концентрацию, вы вписали моль хлорида алюминия. У меня получилось моляльная концентрация 0, 097 моль/кг (0,145 моль хлорида алюминия :1,5 кг воды). Потом, если подставить это значение в формулу изотонич коэффициента, то получается 4,64 (0,234/0,52*0,097). Потом, опред степень (4,64-1):(4-1) =3,64:3=1,21 То есть 121%? Объясните!

👍

Автор круто рассказывает, спасибо за видео.

Спасибо вам большое. Я сдал экзамен благодаря вам

38:50 выражение негодования.

Обожаю твои видео! Жду не дождусь продолжения!!!

Спасибо ❤️, лучший в мире

21:45 вместо гидролиза подразумевается, что все вещества подвергаются диссоциации

9:00 у марганца в MnCl2 степень окисления +2

Спасибо большое ❤️

Вау.

👍👍👍

Вау, спасибо автору

Когда стрим с лицом?

Самое крутое видео в мире

Профессор Стасевич 👏

Я есть