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Olá Wildson, pode ser mais específico? Qual parte você precisava entender e não entendeu? Críticas só são válidas quando nos conduzem a um progresso, por menor que seja, e não ficou claro pra mim qual parte da explicação deixou a desejar pra você. Comenta aí!

Se por "bromo" você quis dizer "boro", sim hehehehe lembrando que o bromo (Br) segue o octeto em muitos compostos, e inclusive pode expandir seu octeto (como no BrF5, por exemplo), mas o boro (B) muito comumente fica abaixo dos oito elétrons na valência.

obrigado! 🙌

Olá, o boro é um elemento "especial" da tabela periódica, pois é muito pequeno e com pouquíssimos elétrons, de modo que, se ele for querer completar seu octeto na maneira "tradicional", com mais ligações, acabará tendo que roubar elétrons de outros átomos, o que é difícil porque ele é pouco eletronegativo. Além disso, lembremos sempre que a regra do octeto é uma regra simples e muito rústica que não vai explicar bem a maioria da tabela periódica; ela funciona bem apenas para o canto superior direito (N, O, F, razoavelmente bem para P, S, Cl, Br, e gases nobres) e metais alcalinos, enquanto o boro, um semimetal, apresenta comportamento intermediário e com muitas exceções. Muitas regras, mais exceções ainda. Isso pode parecer confuso e eu concordo... Infelizmente a Química (em nível introdutório) ainda é cheia dessas coisas, mas em nível mais avançado aparecem algumas explicações mais razoáveis que essa (mas que fogem ao escopo desse canal). Obrigado!

Fico muito grato com seu comentário, é o tipo de texto que nos dá gás para continuar tentando. Nem sempre consigo inspirar todos os alunos com quem trabalho, mas se alguns deles saem inspirados, isso já vale! Obrigado mesmo!

Oi Fabio, se o sistema está ou não na CNTP, isso é irrelevante, pois o que importa na hora de escolher a constante R é o conjunto de unidades adotado. Você pode ter um sistema na CNTP descrito em atm/L/K/mol, ou em Pa/m³/K/mol, ou em mmHg/mL/K/mol, ou ainda em unidades aparentemente estranhas como psi/galões/K/mol. Cada conjunto de unidades tem um R apropriado. Eu prefiro o conjunto Pa/m³/K/mol não apenas porque ele já está de acordo com o sistema internacional (SI), mas também porque Pa.m³ = J (joule), que é a unidade padrão de energia em termodinâmica, onde cálculos com gases são muito comuns (cálculos com máquinas a vapor, por exemplo). Espero ter ajudado!

boaa,vlw

@@j0ta-cee395 nadaa

Prezado, você está certo, as pressões não são "exatamente" iguais. Há uma pequena diferença causada pela resistência do material em questão a ser esticado. No caso do balão de festa, essa resistência é comparativamente pequena pois é fácil deformá-lo, mesmo com a mão. No seu exemplo, com o pneu, a diferença é enorme porque o pneu, além de imensamente mais grosso e feito de uma borracha nitidamente menos flexível que no balão, ainda é composto por feixes metálicos em seu interior, que visam justamente dar mais rigidez. O máximo que posso dizer é que minha explicação está "correta dentro do nível de aproximação usado na Química Geral e requerido para os problemas ali abordados.", mas que, numa disciplina avançada, onde todos os fatores mencionados tivessem que ser levados em conta, isso certamente não seria válido. Lembremos, no entanto, que "nada" em Química Geral está "certo" se observado segundo um exame verdadeiramente minucioso: os gases não são ideais, as interações intermoleculares não são desprezíveis, os volumes moleculares não são desprezíveis, as ligações químicas não são iônicas OU covalentes, uma garrafa térmica rígida não é verdadeiramente isolada, os ciclos diversos estudados em Termodinâmica não são reversíveis, não há reservatórios de calor, o coeficiente de atividade dos íons em solução não é unitário, há perdas de diversos tipos. Enfim, como disse Nietzsche, "o homem inventou o ideal para poder negar o real." Mesmo assim, obrigado pelo comentário, de fato é preciso sempre manter o senso crítico ligado, em qualquer aula, do iniciante ao avançado!

olá Maria! o fósforo não fica especialmente instável não. há várias formas de entender isso; a forma mais simples (e não totalmente correta, na verdade), encontrada na maioria dos livros de introdução, fala que o fósforo, por estar no terceiro período da tabela periódica (sua valência é 3s2 3p3) pode usar os orbitais 3d para, de alguma forma, acomodar os elétrons excedentes. Essa explicação vem de muitas décadas atrás, quando cálculos rigorosos para testar essa hipótese ainda não eram acessíveis, e por isso ela permaneceu nos livros, meio que 'por tradição' (ou por preguiça dos autores dos livros...). Mas cálculos recentes mostram que os orbitais d não são amplamente usados nesses casos. Outras teorias foram propostas, incluindo a chamda LCP (ligand close-packing, ou empacotamento de ligantes, em tradução livre), que diz que o fósforo pode acomodar mais átomos (5 no caso), enquanto o nitrogênio pode acomodar apenas três, simplesmente pelo fato de que o fósforo é, sim, comparativamente maior que o nitrogênio. Pense assim: uma bola pequena pode ter apenas poucas bolas em torno dela, mas uma bola grande pode ter mais bolas pois sua área superficial é maior. Eu acho curioso, e interessante, que as noções de mais estável, ou instável, são muito pouco precisas para 'átomos' dentro de uma molécula, ainda que possamos falar de estabilidade/instabilidade para a molécula inteira com bastante precisão. Mas isso seria uma discussão para um tópico avançado de química. Se você for aluna de ensino médio ou de primeiro ano de faculdade, não se preocupe com todos esses detalhes. Se você for aluna de pós-graduação, então pense que cada detalhe é uma teoria diferente e que muitas dessas teorias são nada mais que isso, teorias, cada qual com suas vantagens e desvantagens. A ciência ainda tem muito a fazer pela frente!

Obrigado pelo feedback!

Olá Xavier! Excelente pergunta! Na realidade, a pressão é uma forma "disfarçada" de concentração, pois p = (nRT / V) = (n/V).RT = [i].RT, sendo [i] a concentração da i-ésima espécie em mol/L. Em outras palavras, a concentração e a pressão medem efetivamente a mesma coisa (a distribuição de partículas no espaço), mas a pressão do gás é muito mais amplamente influenciada pela temperatura do que a concentração de um soluto em solução, pois a dilatação térmica do gás é mais pronunciada do que a respectiva dilatação térmica do líquido. Dessa forma, quando estudamos velocidades de reação, o efeito da concentração ou pressão já apareceu previamente, quando falávamos de "ordens de reação". Por outro lado, o fator pré-exponencial "A" deste vídeo depende do número de colisões das partículas, e estas evidentemente dependem da pressão. Mas, novamente, o efeito da pressão será mais pronunciado nas ordens de reação do que no modelo de Arrhenius. Vale destacar também que estes vídeos são parte de um curso de Química Geral, onde não podemos avançar muito no tratamento detalhado da Teoria do Estado de Transição, seções efetivas de choque (cross sections) e outros parâmetros que, num curso de Cinética Química ou de Físico-Química, provavelmente seriam abordados. Espero ter ajudado.

Mais um detalhe "chato", ms pertinente nos livros: constantes cinéticas, sempre minúsculo (k), enquanto constantes termodinâmicas, sempre maiúsculo (Keq, por exemplo).

Excelente pergunta! Caso estejamos falando de equilíbrio de solubilidade, podemos calcular usando a constante do produto de solubilidade (Kps). Mas, no caso desse vídeo, esse valor foi consultado numa tabela de solubilidade, ou pode ser consultado usando um gráfico de solubilidade x temperatura. Ou seja, não é preciso calcular, é um dado tabelado que pode ser consultado em almanaques de ciência (como o Handbook of Chemistry and Physics).

Oi Leandro, na realidade, esses valores de massas atômicas são obtidos da Tabela Periódica. Professores em geral lembram simplesmente por trabalharem com isso por muitos anos seguidos, mas não é preciso lembrar, pois presume-se que o aluno poderá consultar uma Tabela Periódica ao fazer exercícios ou provas. Mesmo no ENEM e Vestibulares, em geral, uma Tabela Periódica (seja parcial, seja completa) é fornecida aos alunos para consulta.

@@quimica-geral-prof-wagner obrigado professor, vendo o senhor fazer, realmente parece algo que se da pra saber sem consultar, sua aula é minha favorita no curso, mesmo eu sendo de engenharia elétrica

Pode ser que no dia eu forneça esses valores, mas é conveniente trabalhar muitos exercícios com eles para garantir, caso eu não forneça heheheh

Vlw

Sim, sai com número "quebrado", não inteiro; Isso ocorre pois os elétrons, na forma de uma nuvem eletrônica ou densidade eletrônica, se comportam como ondas, e não como partículas indivisíveis. Então sim, faz sentido falar em porções fracionárias de elétrons!

Olá Leandro, aos 4:15 fica fácil ver que há, de fato, um átomo pra frente e um para trás (desenhados com a ligação em forma de cunha e a ligação pontilhada, ambos na esquerda), enquanto os demais átomos estão no plano. Então sim, um pra frente, um pra trás e três no mesmo plano!

Oi Karla, o PCl5 não é encontrado de forma natural, não existe na natureza, mas pode ser sintetizado em laboratório e comprado com fornecedores de reagentes químicos, como a Sigma-Aldrich por exemplo. Ele é um reagente importante nas reações de halogenação (inserção de halogênio) caso o halogênio de interesse seja cloro. Mas é preciso ter cuidado, e trabalhar em capela, pois a evolução de cloro gasoso é possível (porque o PCl5 pode se decompor via PCl5 --> PCl3 + Cl2), e o cloro gasoso, Cl2, este é bastante tóxico.