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Resolve Tom
Бразилия
Добавлен 17 окт 2016
Quer aprender química para o ENEM, vestibulares (UNIMONTES, FUNORTE, UERJ, ETC) e concursos?
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tomquimica
site: resolvetom.com
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Coligativas e suas aplicações
(ITA) São feitas as seguintes afirmações a respeito propriedades coligativas:
I. A pressão osmótica depende do tipo de solvente para um dado soluto.
II. A criometria usa o abaixamento do ponto de congelamento do solvente para medir a massa molar soluto.
III.Na ebuliometria, a variação da temperatura de ebulição depende da concentração molal de soluto não volátil utilizado.
IV. Na tonometria, ocorre abaixamento da pressão de vapor de uma solução que contém um soluto não volátil, em relação ao solvente puro.
Das proposições acima é(são) CORRETA(S)
A) apenas I
B) apenas I e III
C) apenas II, III e IV
D) apenas II e IV
E) Todas.
______
#aprovação
#aprendendo
#química
I. A pressão osmótica depende do tipo de solvente para um dado soluto.
II. A criometria usa o abaixamento do ponto de congelamento do solvente para medir a massa molar soluto.
III.Na ebuliometria, a variação da temperatura de ebulição depende da concentração molal de soluto não volátil utilizado.
IV. Na tonometria, ocorre abaixamento da pressão de vapor de uma solução que contém um soluto não volátil, em relação ao solvente puro.
Das proposições acima é(são) CORRETA(S)
A) apenas I
B) apenas I e III
C) apenas II, III e IV
D) apenas II e IV
E) Todas.
______
#aprovação
#aprendendo
#química
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Calorimetria e termoquímica
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(ITA) 100 gramas de água líquida foram aquecidos utilizando o calor liberado na combustão completa de 0,25 grama de etanol. Sabendo que a variação da temperatura da água foi de 12,5 °C, assinale a alternativa que apresenta o valor correto para a entalpia molar de combustão do etanol. Considere que a capacidade calorífica da água é igual a 4,18 kJ.kg- 1.°C-1 e que a energia liberada na combustão...
ENEM PPL 2010 - Disperções e seus efeitos
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(ENEM) O efeito Tyndall é um efeito óptico de turbidez provocado pelas partículas de uma dispersão coloidal. Foi observado pela primeira vez por Michael Faraday em 1857 e, posteriormente, investigado pelo físico inglês John Tyndall. Este efeito é o que torna possível, por exemplo, observar as partículas de poeira suspensas no ar por meio de uma réstia de luz, observar gotículas de água que form...
Ligas metálicas com carbono
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(UFRGS) O carbeto de tungstênio, WC, é uma substância muito dura e, por essa razão, é utilizada na fabricação de vários tipos de ferramentas. A variação de entalpia da reação de formação do carbeto de tungstênio a partir dos elementos C (grafite) e W (s) é difícil de ser medida diretamente, pois a reação ocorre a 1.400 °C. No entanto, podem-se medir com facilidade os calores de combustão dos el...
Gráfico de variação de entalpia
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(PUC-MG) O diagrama a seguir contém valores das entalpias das diversas etapas de formação do NaCℓ(s), a partir do Na(s) e do Cℓ2(g). Para a reação: Na(s) ½ Cℓ2(g) → NaCℓ(s) a variação de entalpia (ΔH), em kcal, a 25 °C e 1 atm, é igual a: a) -98 b) -153 c) -55 d) 153 e) 98 #aprovação #aprendendo #química
Velocidade e energia nas reações químicas
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(UESC) Um palito de fósforo pode se acender, ao ser atritado ligeiramente sobre uma superfície áspera, como uma lixa das caixas de fósforos, e entrar em combustão com emissão de luz e de calor. Uma análise dessas observações permite afirmar corretamente: A) A reação de combustão do palito de fósforo é espontânea porque possui energia de ativação igual a zero. B) A reação química mais rápida, en...
Aplicando lei cinética
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(UEL) O processo de remoção de enxofre em refinarias de petróleo é uma prática que vem sendo cada vez mais realizada com o intuito de diminuir as emissões de dióxido de enxofre de veículos automotivos e o grau de envenenamento de catalisadores utilizados. A dessulfurização é um processo catalítico amplamente empregado para a remoção de compostos de enxofre, o qual consiste basicamente na inserç...
Precipitação de soluções e Kps
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(PUC-CAMP) Nas estações de tratamento da água, comumente provoca-se a formação de flocos de hidróxido de alumínio para arrastar partículas em suspensão. Suponha que o hidróxido de alumínio seja substituído pelo hidróxido férrico. Qual a menor concentração de íons Fe3 , em mol/L, necessária para provocar a precipitação da base, numa solução que contém 17 mg/L de OH-. Dados: Kps do hidróxido férr...
Aproveitando a energia do sol
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(FUVEST) Buscando processos que permitam o desenvolvimento sustentável, cientistas imaginaram um procedimento no qual a energia solar seria utilizada para formar substâncias que, ao reagirem, liberariam energia: Considere as seguintes reações I. 2 H2 2 CO → CH4 CO2 II. CH4 CO2 → 2 H2 2 CO E as energias médias de ligação: A associação correta que ilustra tal processo é: Aula completa: rucli...
Escolhendo matéria-prima para poliadição
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Um dos métodos de produção de polímeros orgânicos envolve a reação geral Onde X pode ser H, grupos orgânicos alifáticos e aromáticos ou halogênios. Dos compostos orgânicos cujas fórmulas são fornecidos a seguir Podem sofrer polimerização pelo processo descrito: a) I, apenas. b) III, apenas. c) I e II, apenas. d) I, II e IV, apenas. e) II, III e IV, apenas. Aula completa: ruclips.net/user/livel4...
Concentração em porcentagem de massa e pressão de gases
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(UESPI) Uma criança com severa infecção nos brônquios apresenta problemas respiratórios, e o médico administra “heliox”, uma mistura de oxigênio e hélio com 90,0% em massa de O2. Se a pressão atmosférica é igual a 1 atm, calcule a pressão parcial de oxigênio que foi administrada à criança. Dados: Massas molares em g.mol−1: He = 4; O = 16. A) 0,53 atm B) 0,60 atm C) 0,69 atm D) 0,75 atm E) 0,82 ...
Molaridade de água sanitária
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(UESPI) Em uma tinturaria, 250 g de hipoclorito de sódio, NaClO, foram dissolvidos em um volume de água suficiente para preparar 5,0 L de solução alvejante. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: Massas molares em g.mol−1: O = 16; Na = 23; Cl = 35,5 A) 0,21 B) 0,35 C) 0,44 D) 0,67 E) 0,89. #aprovação #aprendendo #química
Relação da saturação com kps
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(UEFS) Uma solução aquosa, obtida pela adição de óxido de magnésio à água, está saturada em relação ao hidróxido formado, quando: a) [Mg2 ] · [2(OH)-] = Kps b) [Mg2 ] · [O2-] = Kps c) [Mg2 ] · [(OH)-]2 = Kps d) [Mg2 ] · [2(OH)-]2 menor que Kps e) [Mg2 ] · [2(OH)-] maior que Kps #aprovação #aprendendo #química
Tipos de entalpia e seus nomes
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(UFRGS) A reação cujo efeito térmico representa o calor de formação do ácido sulfúrico é: a) H2O(ℓ) SO3(g)→H2SO4(ℓ) b) H2(g) S(m) 2O2(g)→H2SO4(ℓ) c) H2O(g) S(r) O2(g)→H2SO4(ℓ) d) H2S(g) 2 O2(g) → H2SO4(ℓ) e) H2(g) S(r) 2 O2(g) → H2SO4(ℓ) Aula completa: ruclips.net/user/live_TbqbTdxpxg #corteslive #aprovação #aprendendo #química
Tipos de reações orgânicas de oxidação
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AuLa Na PRaTiCa - Ligações químicas 6
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Professor, me explica por favor o por que de em 2:50 voce ter feito a regra de 3 pra 10 ml. Entendi que a dose usada é de 10ml, mas nao entendi o porque de 300mg de recomendação ser convertido diretamente em 10ml. É porque 300ml é a recomendação e os 10 ml é apenas o meio usado? Se for, não consegui tirar da questão que os 300mg seria consumido nos 10 ml. Obrigado desde já!
Bom
ótima resolução!!
Obrigada. Consegui entender finalmente 😅
obg professor, o senhor acabou de me ajudar em uma questão que Deus te abençoe.
👏👏👏👏👏👏
👏👏👏👏👏
👏🤝👏👏👏
🤝👏👏👏
Obrigada, professor. ❤
Falta subtrair os 100 mL final meu querido
Aula muito esclarecedora! Obrigado
De verdade,obrigado!
👏🏼👏🏼👏🏼👏🏼
Muito boa a explicação
pq multiplicar por 2 se razão é divisão?
Oiiii. Você fala no tempo 2:40? Justamente, razão é a divisão para obter o resultado de prova você deve fazer a operação contrária. Olha o seguinte: Fórmula mínima = CH2O *informação do enunciado: "a razão entre o número de átomos de sua fórmula molecular e de sua fórmula mínima é igual a 2"; Podemos dizer que: a Fórmula molecular dividida pela Fórmula mínima vale 2; Fórmula molecular : Fórmula mínima = 2; *substituindo o valor da Fórmula mínima teremos: Fórmula molecular : CH2O = 2; *se Fórmula mínima está dividindo no primeiro membro da equação, passaremos multiplicando para o segundo membro: Fórmula molecular = 2 . CH2O; *assim temos: Fórmula molecular = C2H4O4. Se a dúvida permanecer ou surgir outra pode mandar. Espero ter ajudado
Valeu!
Eu que agradeço! Se puder se inscrever e indicar o canal, ajudaria muito. Qualquer dúvida ou sugestão pode mandar aqui.
Se tem uerj tem like
Tem várias questões da UERJ resolvida no canal. Se puder indicar o canal, ajudaria muito. Qualquer dúvida ou sugestão pode mandar aqui.
Obrigadaaaaaaaa, tem mais questões da unimontes resolvida no seu canal?
Eu que agradeço. Tem uma playlist com várias questões, já resolvidas e estou colocando mais em breve. ruclips.net/p/PLXoAbsTlUTKQKwS9WAzRRghhpD_ycVcsV Se inscreva no canal para saber quando postar mais questões.
Uma imagem ela representa sobre o ciclo da água no Ambiente, os tres estados. 1 ela forma em uma nuvem, vai para outra nuvem, 2 cai sobre a terra, 3 volta para a nuvem, temos que responder os nomes dados e esses ciclos .
Gostei muiyde sua explicação nessa questão e me ajudou bastante
Ola Tom boa noite Precisa resolver uma avaliação, questão de Química,. E esta bem complicado.se vc puder me ajudar
real
É comum, inclusive entre os químicos, o uso da expressão “substância pura e substância impura”. Acerca desse fato, analise as afirmações abaixo e indique se são verdadeiras ou falsas: ( ) As expressões são corretas porque uma substância pode ser pura ou impura, dependendo de como suas propriedades variam. ( ) É muito raro encontrar “substâncias puras” na natureza. Em geral, os materiais se apresentam na forma de misturas ou de “substâncias impuras”. ( ) A expressão “substância pura” é redundante porque se um material não é formado de uma única substância, portanto puro, esse material é classificado como mistura. ( ) Somente as “substâncias puras” possuem todas as propriedades químicas, físicas e de grupo constantes e invariáveis ( ) A expressão “substância impura” refere-se a um material formado de duas ou mais substâncias (mistura), em que a principal delas aparece numa porcentagem superior ( > 90%) em relação à(s) outra(s).
Poderia mim ajuda nessa questão: Açúcar, sal, giz branco, gesso e cal são alguns exemplos de sólidos brancos. Se esses materiais apresentarem superfície homogênea e totalmente branca, pode-se afirmar que são substâncias pura?Justifique.
O ferro é um dos componentes da hemoglobina. A falta de ferro na alimentação causa anemia. O processo anêmico pode ser revertido com uma alimentação rica em carnes, verduras, grãos e cereais integrais, sendo, em alguns casos, necessário um suplemento de sulfato de ferro (II). A palavra sublinhada e sulfato de ferro(II).Nesse contexto, os termos sublinhados no texto acima classificam-se, respectivamente, como: a) elemento químico e substância composta b) substância simples e substância composta c) mistura homogênea e mistura homogênea d) substância simples e mistura heterogênea e) elemento químico e mistura heterogênea
Quais das substâncias a seguir são simples e possuem atomicidade par: O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He?
Pode mim ajuda nessa questão: Quando uma substância composta sofre um fenômeno físico, podemos afirmar: a) suas moléculas se alteram b) seus átomos se alteram c) a substância se transformará em outra mais simples d) a transformação poderá ser repetida com a mesma substância e) a substância se transformará em outra substância composta
A resposta é letra "D", pois d) a transformação poderá ser repetida com a mesma substância {não indica mudança de fórmula, logo é físico} já as alternativas: a) suas moléculas se alteram {alterar a molécula é mudar a fórmula, logo é químico} b) seus átomos se alteram {alterar os átomos vai alterar a molécula e com isso muda a fórmula, logo é químico} c) a substância se transformará em outra mais simples {alterar a substância é mudar a fórmula, logo é químico} e) a substância se transformará em outra substância composta {alterar a substância é mudar a fórmula, logo é químico}. Caso tenha dúvidas pode mandar. Se inscreva e compartilhe o canal.
professor,verificar o nox também funciona?vi que o nox em Na2SO4 seria -6,fiz o somatório de cargas,depois fiz o mesmo com NaHSO4 e encontrei o mesmo valor
Muito bom!
Obrigado! Se puder se inscreva e indique o canal.
excelente resolução, muito obrigada!
Disponha! Se puder se inscreva e indique o canal.
grato irmão, sucesso pra vc tmj
Eu que agradeço. Se puder se inscreva e indique o canal.
Essa foi para não zerar
Obrigado! Se puder se inscreva e indique o canal.
Excelente aula parabéns 👍👏
Obrigado 😃! Bons estudo! Se puder se inscreva e indique o canal.
Essa questão é linda 😂😂😂
😂😂😂. Se puder se inscreva e indique o canal.
melhor prof!!!
Obrigado 😃! Bons estudo! Se puder se inscreva e indique o canal.
Professor, gostaria de saber se por ser NOX +3 não deveria ser sufixo OSO -> Boroso ao invés de bórico
A regra leva em consideração a quantidade de NOX que o elemento tem e não o NOX isolado. Veja essa aula ruclips.net/video/sOs2b8Ylx0g/видео.html caso ainda fique com dúvida pode perguntar. Espero ter ajudado.
como o NOX é +3 não deveria ser usado o sufixo OSO oi invés de ICO?
A regra leva em consideração a quantidade de NOX que o elemento tem e não o NOX isolado. Veja essa aula ruclips.net/video/sOs2b8Ylx0g/видео.html caso ainda fique com dúvida pode perguntar. Espero ter ajudado.
ótimo 😃
Que bom que gostou. Se puder se inscreva e indique o canal. Bons estudo!
Te amo professorrrrr
Obrigado....Se puder se inscreva e indique o canal. Bons estudo!