Видео

1. Це кристалічні речовини до складу яких входить вода. 2. Випаровується вода з кристалогідрату. 3. Відбудеться зворотна реакція. 4. З солі і кристалізаційної води. 5. Ні, бо вони є індивідуальними речовинами. Демченко Костянтин 9-Б

1. Світіння оптично неоднорідного середовища внаслідок розсіяння світла, яке через нього проходить. 2. Коли промінь проходить крізь колоїдний розчин, він відбивається від частинок речовин, і розсіюється світло. 3. Частинки речовин істинного розчину дуже маленькі і через це промінь проходить без перешкод Демченко Костянтин 9-Б

1 Ефект Тіндаля заключається в тому, що якщо в темненому приміщенні пустити через колоїдний розчин промінь світла, то промінь буде чітко видно. Таке явище відбувається від того, що під час проходження променя через розчин, на його шляху стають колоїдні частинки які розсіюють світло. 2 Під час проходження променя через розчин, на його шляху стають колоїдні частинки які розсіюють світло. 3 Проходить промінь скрізь істині розчини легко, тому що частинки речовин дуже малі, тому вони зовсім не розсіюють світла. Богдан Катерина 9Б

Бабченко Дана 1. Це вода яка входить до складу кристалогідрату 2. Бо вода випаровується і залишає купрум(2) сульфат 3.сіль вступає в реакцію з водою і утвориться знову купрум (2) сульфат помножити на 5 молекул води 4.із солі та кристалізацііної води 5. Ні, бо вони є індивідуальними речовинами

Бабченко Дана 1. Якщо в затемненому приміщенні пропустити через колоїдний розчин промінь світла, то цей промінь буде гарно видно. Це пояснюється тим, що під час проходження променя крізь колоїдний розчин, на шляху світла трапляються колоїдні частинки, і світло розсіюється. 2. під час проходження променя крізь колоїдний розчин, на шляху світла трапляються колоїдні частинки, і світло розсіюється. 3. Промінь проходить через істині розчини без перешкод, бо частинки речовин настільки малі, що не розсіюють світла

Бабченко Дана 1. процес розчинення відносять до фізичних, бо відбуваються: 1) Руйнування структури речовин, кристалічних ґраток 2)Взаємодія розчинника з частками розчиненої речовини 3)Поглинання або виділення теплоти 2. процес розчинення відносять до хімічних, бо відбуваються: 1)Розподіл гідратованих частинок в об'ємі розчинника - дифузія 2)Під час розчинення речовини відбувається її подрібнення

Бабченко Дана 1.якщо на руйнування кристала витрачається енергії більше, ніж виділяється під час гідратації, то розчин охолоджується. 2. Скло примерзло до колби, бо розчин поглинув дуже багато теплоти і сильно охолодився 3. якщо під час гідратації енергії виділяється більше, ніж витрачається на руйнування кристалічних ґраток, то під час розчинення речовини теплота виділяється і розчин нагрівається 4. Бо під час реакціі виділилася велика кількість теплоти

Бабченко Дана 1. Диполь води - частинка, в яуій на різних її кінцях існують полюси зарядів 2. Гідратований йон - йон, який утворився при реакції солі з водою та оточений гідратною оболонкою (диполями води) 3. Гідратна оболонка складається з диполей води, які оточують гідратований йон 4. 3 стадії. 1-Взаємодія частинок речовини з молекулами розчинника - гідратація; 2- Руйнування структури речовини (кристалічних ґраток); 3- Розподілення гідратованих частинок у розчиннику - дифузія

1. Процес розчинення відносять до фізичних, бо тут відбуваються наступні фізичні процеси: - розподіл гідратованих частинок в об'ємі розчина (дифузія); - подрібнення речовини під час розчинення 2. Процес розчинення відносять до хімічних, бо тут відбуваються такі хімічні процеси: - руйнування структури речовин - взаємодія розчинника з частками розчиненої речовини - поглинання або виділення теплоти Єрьоміна Анна 9А

1. Якщо на руйнування кристала витрачається енергії більше, ніж виділяється під час гідратації, то розчин охолоджується 2. Скло примерзло до колби, бо розчин у колбі почав поглинати багато теплоти (на руйнування кристала витратилось більше енергії, ніж виділилося під час гідратації) і дуже охолодився 3. Відбувається нагрівання розчину під час розчинення речовини, якщо під час гідратації виділяється енергії більше, ніж треба на руйнування кристала. 4. Пробірка стає гарячою при розчиненні кислоти, бо під час розчинення кислоти розчин нагрівся і виділилася енергія (під час гідратації енергії виділилося більше, ніж треба на руйнування кристала) Єрьоміна Анна 9А

1. Молекулу води називають диполем, адже на її кінцях два поля, одне заряджене позитивно, інше негативно. 2.Під час взаємодії солі з молекулами води, зв'язки між йонами натрію і хлору слабшають і утворюються йони, оточені молекулами води - це і буде гідратовані йони. 3. Гідратна оболонка - це молекули(диполі) води, які оточують гідратований йон в розчині. 4. Стадії розчинення речовини : 1 Взаємодія частинок речовини з молекулами розчинника - гідратація 2 Руйнування структури речовини 3 Розподілення гідратованих частинок у розчиннику - дифузія Єрьоміна Анна 9А

1.Процес розчинення відносять до фізичних процесів бо він має 🟦Розподіл гідратованих частинок в об'ємі розчинника-дифузію 🟦Під час розчинення речовини відбувається її подрібнення 2.Процес розчинення відносять до хімічних процесів бо 🔸При цьому відбувається руйнування структури речовини руйнування кристалічних ґраток 🔸 Взаємодія розчинника з частками розчиненої речовини 🔸 Відбувається поглинання або виділення теплоти

1.Якщо на руйнування кристала витрачається енергії більше ніж виділяється під час гідратації то розчин охолоджується. 3. Якщо під час гідрації енергії виділяється більше, ніж витрачається на руйнування кристалічних ґраток, то під час розчинення речовини теплота виділяється і розчин нагрівається 4. Пробірка нагрілася бо при взаємодії речовин під час гідратації енергії виділяється більше ніж витрачається на руйнування кристалічних ґраток.

1.Диполь води - це частинка в якій на різних її кінцях існують протилежні плюси зарядів. 2. Гідратований йон - це один вид складного йона. 4. Стадії розчинення речовини Взаємодія частинок речовини з молекулами розчинника Руйнація структури речовини Розподіл гідратованих частинок в об'ємі розчину. Асатурян Дана 9А

1.позитивно заряджений йон 2.негативно з. й. 3.катіон 4.аніон 5.за групою 6.за групою 7.Різність електронів або менше ніж у атома або більше на 1. 8.10 9.18 Омельченко Олександра 8-Б

1. Позитивно заряджений йон 2. Негативно заряджений йон 3.на катіон 4. на аніон 5. подивитися на групу 6. подивитися на групу 7. В електронній формулі йону електронів на 1 більше або менше ніж у атома. Також у формулі йону елемент стає позитивно або негативно зарядженим. 8. 10 (неон) 9. 18(аргон) Пономаренко Даніл 8 А

1. Позитивно заряджений йон 2. Негативно заряджений йон 3.на катіон 4. на аніон 5. подивитися на групу 6. подивитися на групу 7. В електронній формулі йону електронів на 1 більше або менше ніж у атома. Також у формулі йону елемент стає позитивно або негативно зарядженим. 8. 10 (неон) 9. 18(аргон) Щолупа Варвара 8-А

1. Максимальна валентність елемента - за номером групи, мінімальна - кількість не спарених електронів. 2. Якщо атом перебуває в збудженому стані. 3. Перенесення електрон. 4. Позначається зірочкою * у квантовій комірці 5. Ne, Xe, Au, As. Щолупа Варвара 8-А

дякую за урок! з нашою вчителькою не зрозумів би

1. Максимальна валентність елемента це номер групи, мінімальна це кільсть неспарених електронів у нормальному стані 2. Тоді коли атоми знаходяться у збудженому стані 3. перенесенням електрону 4. У квантовій комірці елемент позначається зірочкою 5. Ne, Au, As, Hg Пономаренко Даніл 8А

Дякую 🎉❤

шкода що мало активності, мій улюблений канал з хімії!

дякую за відео, тільки завдяки вам зрозуміла як скласти формулу оксиду!

Дякую, дуже зрозуміло,та корисно!!

1.CaO + H2O=Ca(Ho)2 2.кальцій гідроксид Омельченко Олександра 7-Б

1.До реакції сполучення 2.карбонатна кислота Омельченко Олександра 7-Б

1. CaO + H2O = Ca(OH)2 2. Утворився гідрат - кальцій гідроксид . Щолупа Варвара 7-А

1. Взаємодію води с карбон оксидом можна віднести до реакції сполучення. 2. При цьому утворився гідрат - карбонатна кислота. Щолупа Варвара 7-А

1. Метал взаємодіє з сіллю коди метал, який ми додаємо до соллі, у ряді активності металів знаходиться лівіше за метал який в солі 2. Червоне залізо 3. 2Mn(OH)2 + 02 = 2MnO2 + 2H2O Лисих Ілля 8В

1.Індикатором фенолфталеїн 2.За рахунок кислоти Омельченко Олександра 7-Б

1. Фенолфталеин с помощью которого можно легко и быстро визуально оценить степень кислотности жидкой среды (кислая, щелочная, нейтральная). В кислой среде раствор окрашивается в оранжевый цвет, в щелочной среде - в оттенки малинового и розового.2. В кислой среде и метилоранж, и лакмус приобретают красный цвет.

1. сіль взаємодіє з металом в тому випадку, якщо метал, що додаємо знаходиться в ряді напруг лівіше за метал, що міститься в солі. 2.на скрепці було видно червоне залізо 3. рівняння реакції подальшого окиснення Mn(OH)2 : 2Mn(OH)2+ O2 = 2MnO2 + 2H2O, утворилася речовина коричневого кольору манган(IV)оксид Єрьоміна Анна 8-Б.

У бору ж нібито не стала валентнісь

1 метали реагують з солями менш активних металів утворюючі образуючи біль активну сіль і менш активний метал 2. зміну кольору 3. -

1.Луги краще визначати індикатором фенолфталеїн. 2. У кислому середовищі, всі індикатори мають рожево-червоне забарвлення за рахунок кислоти. Щолупа Варвара 7-А

1. Розчинні основи - луги краще визначати індикатором фенолфталеїн. 2. У кислому середовищі, всі індикатори мають рожево-червоне забарвлення за рахунок кислоти. -- Королькова Валерія, 7-А клас.

Дякую за відео. Дуже добре і зрозуміло надані пояснення.

1 - З металу гідрогену, та КЗ 2 З металу, группи OH, та КЗ Лисих Ілля 8В

З металу та кислотного залишку Лисих Ілля 8В

1. твердий 2. натрій сульфат Бабченко Дана 8-А

При взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция: CaO + H20 → Са ( ОН) 2 . Именно так получают гидроксид кальция в промышленных условиях.

1.Оксиди мають різні фізичні властивості. За стандартних умов більшість оксидів ー тверді речовини (BaO, CuO, Р205), деякі - рідкі (C|207, Н20) і газуваті (СО2, NO). Мають різний колір. Густина, температури плавлення і кипіння змінюються в широких межах.2. За хімічними властивостями оксиди поділяють на солетворні та несолетворні, або байдужі. Несолетворних оксидів дуже мало, це - CO, SiO, NO, N20. Вони не утворюють солей. Оксиди за складом класифікують на оксиди металів і оксиди неметалів.

1. CaO + H₂O = Ca(OH)₂. 2. При цьому утворився гідрат - кальцій гідроксид (основа). -- Королькова Валерія, 7-А клас.

1. Взаємодію води с карбон (IV) оксидом можна віднести до реакції сполучення. 2. При цьому утворився гідрат - карбонатна кислота. -- Королькова Валерія, 7-А клас.

1. Основні оксиди відрізняються від амфотерних та кислотних тим, що до їх складу входить метал та оксиген. Метал має валентність I II III або ступінь окиснення +1 +2 +3 2. Основним оксидам відповідають основи 3. Кислотним оксидам відповідають кислоти 4. Амфотерним оксидам відповідають властивості основ і кислот Пономаренко Даніл 7-А клас.

1. Основні оксиди відрізняються від амфотерних та кислотних тим, що до їх складу входить метал та оксиген. Метал має валентність I, II, III, або ступінь окиснення +1, +2, +3. 2. Основним оксидам відповідають основи. 3. Кислотним оксидам відповідають кислоти. 4. Амфотерним оксидам відповідають властивості основ і кислот. -- Королькова Валерія, 7-А клас.

Дякую за відео.Вони дуже цікаві та інформативні.

1. твердий 2.натрій сульфат Єрьоміна Анна 8-б

1. Кисла сіль складається з металу, гідрогену, кислотного залишку 2. основна сіль складається з металу, гідроксогрупи, кислотного залишку. Єрьоміна Анна 8-Б.

1. Сіль складається з металу та кислотного залишку Єрьоміна Анна 8-Б.