- Видео 627
- Просмотров 119 107
Natali Morozova
Добавлен 25 мар 2012
f520d77e-d9c9-4cf0-a408-717a552c7310
Видео
кристаллы 9 2 Многофакторное влияние на форму кристалла
Просмотров 25Месяц назад
Лекция для 4-6 классов (СУНЦ МГУ, курс "Кристаллы")
кристаллы 9 1 Что влияет на форму кристаллов
Просмотров 48Месяц назад
Лекция для 4-6 классов (СУНЦ МГУ, курс "Кристаллы")
кристаллы 7 2 От чего зависит размер кристаллов
Просмотров 24Месяц назад
Лекция для 4-6 классов (СУНЦ МГУ, курс "Кристаллы")
кристаллы 7 1 Для чего важен размер кристаллов
Просмотров 45Месяц назад
Лекция для 4-6 классов (СУНЦ МГУ, курс "Кристаллы")
кристаллы 6 4 Пути загрязнения кристаллов
Просмотров 101Месяц назад
Лекция для 4-6 классов (СУНЦ МГУ, курс "Кристаллы")
кристаллы 6 2 Перекристаллизация
Просмотров 56Месяц назад
Лекция для 4-6 классов (СУНЦ МГУ, курс "Кристаллы")
кристаллы 6 3 Другие методы очистки кристаллов
Просмотров 53Месяц назад
Лекция для 4-6 классов (СУНЦ МГУ, курс "Кристаллы")
кристаллы 6 1 Чистота кристаллов
Просмотров 62Месяц назад
Лекция для 4-6 классов (СУНЦ МГУ, курс "Кристаллы")
кристаллы 5 2 Как происходит кристаллизация
Просмотров 30Месяц назад
Лекция для 4-6 классов (СУНЦ МГУ, курс "Кристаллы")
кристаллы 5 1 Как добиться выпадения кристаллов
Просмотров 109Месяц назад
Лекция для 4-6 классов (СУНЦ МГУ, курс "Кристаллы")
кристаллы 4 3 Кривые растворимости
Просмотров 32Месяц назад
Лекция для 4-6 классов (СУНЦ МГУ, курс "Кристаллы")
кристаллы 3 3 Растворимость и концентрации
Просмотров 49Месяц назад
кристаллы 3 3 Растворимость и концентрации
кристаллы 4 2 Растворимость и что на нее влияет
Просмотров 632 месяца назад
кристаллы 4 2 Растворимость и что на нее влияет
кристаллы 4 1 Растворимость и природа связи
Просмотров 372 месяца назад
кристаллы 4 1 Растворимость и природа связи
Pb(OH)2 получение и окисление: стильный оранжевый осадок
Просмотров 934 месяца назад
Pb(OH)2 получение и окисление: стильный оранжевый осадок
Zn(OH)2 получение и растворение: исчезающий осадок
Просмотров 804 месяца назад
Zn(OH)2 получение и растворение: исчезающий осадок
Bi(OH)3 получение и разложение: желтое вместо белого
Просмотров 244 месяца назад
Bi(OH)3 получение и разложение: желтое вместо белого
Na2SO3 + K2Cr2O7 в кислой среде: зеленеет
Просмотров 975 месяцев назад
Na2SO3 K2Cr2O7 в кислой среде: зеленеет
K2Cr2O7 + пентанол-1: двухслойный коктейль
Просмотров 1205 месяцев назад
K2Cr2O7 пентанол-1: двухслойный коктейль
Cu(II) со щелочью: не так все просто
Просмотров 1,2 тыс.5 месяцев назад
Cu(II) со щелочью: не так все просто
здравствуйте, помогите, откуда взялась вода в левой и правой части уравнения
А белизной, гипохлоритом можно??
Можно! И гипохлоритом, и перекисью - любым сильным окислителем, который действует в щелочной среде. С Н2О2 - на ruclips.net/video/2ijUcxGvgtY/видео.htmlsi=d_j-o-elmP6vNaGR
Здравствуйте! А это подготовка для ОГЭ и ЕГЭ или же лекции вуза? Заранее спасибо
Это лекции в спецшколе для химических и биологических классов. Больше, чем для ЕГЭ, меньше, чем в МГУ
Очень познавательно, Благодарю 👍☮️🥰
Здравствуйте. Если греешь колбу на плите, есть ли смысл обернуть ее фольгой? Если колбы (отводы к холодильнику) дистилляции мы оборачиваем фольгой что бы она не остывала то почему их сразу не делают с двойными стенками с вакуумом? Делая экстракцию масел есть ли смысл уменьшать давление в системе после холодильника с целью более быстрого испарения растворителя. Или лучше наоборот увеличить давление дабы растворитель лучше выполнял свою роль?
Спасибо большое за лекцию! То есть при температуре в точке R1 будет перекристаллизация с образоанием двух твердых растворов состава соотв.точкам и R1 и в R2?
Да, так
Помогло разобраться
А что насчёт химического соединения на базе твёрдых растворов? Можно ли где то найти информацию?
+ rep
покажите пожалуйста окисление лигнина в нитробензоле с получением ванилина
А на что там смотреть-то?
@@natalimorozova1660 ну интересно же, очень, всё таки химия имеет древнюю историю, а получить ванилин из опилок, это круто.🙂
Добрый день, такой вот вопрос тупой наверное. Если моя точка находится в поле расплав, провожу конноду и она попадает на линию ликвидуса, могу ли я тогда опустить оттуда перпендикуляр с линии ликвидуса и определить тем самым состав расплава?
Да, точно так и делается. Только не расплава, а выделяющейся твердой фазы. А состав расплава - это просто абсцисса вашей точки
@@natalimorozova1660 Боже, спасибо!!!
Можете на фон музыку наложить, из фонотеки ютуб например, там она официально без авторских прав
Губчатая платина в качестве катализатора во общето...
Считается, что выпадает смесь, включающая в себя и основные соли, а не только гидро-оксиды".
Спасибо за видео
Я написал первый комментарий и поставил первый лайк!!!
Очень хорошие лекции у вас! Жаль, что когда я в школе к олимпиадам готовился их еще не было
На олимпиаде по химии получали пурпуреосоль, как раз лили раствор по палочке и фильтровали через воронку Бюхнера. Классно 😊
Огромное спасибо! Ваша мини-лекция - просто подарок
Альдегид не окислится до кислоты?
там не альдегид получается, а кетон
@@natalimorozova1660 о, разумеется, простите. Просто всегда удивляло в цепочках, что первичные спирты с марганцовкой/дихроматом в кислой среде окисляются до альдегидов, вчера как раз это занимало ум и не заметил "изо" в названии ролика
Здравствуйте Наталья Игоревна
Благодарю! Все очень понятно и доступно!!!
Последняя реакция с конц. щёлочью указывает на наличие амфотерных свойств. Так как эти свойства слабее, чем у алюминия или цинка, то в школе о них не упоминают.
ого
Озчучивайте, что вы делаете и зачем! Будет интересней!
Полученный продукт весьма активно реагирует с алюминием. Выделяется порошок меди, водород, и довольно много теплоты.
какое вещество получается в ходе реакции и как она сама выглядит ?
Гораздо интереснее взять пробирку налить грамм 5 нитрометана и закинуть туда кусок натрия 😅
С водой проблемы что-ли-давай в воду!!!!!!
ruclips.net/video/z-fqy3YfbBs/видео.htmlfeature=shared
а где же венчающий всё это всепоглощающий взрыв?
Так то ж не вода :( Реакция спокойная
@@natalimorozova1660 кислорода в воздухе достаточно
Реакция идет достаточно медленно и аккуратно, по сравнению с водой. Водород, естественно, выделяется. Таким способом избавляются от остатков щелочных металлов, растворяя в этиловом или изопропиловом спиртах.
Мы как-то в училище залезли в кабинет химии, я искал интересующие меня реактивы, а мои кореша пюпоаросили найти для них что-то что горит). Первое что попалось на глаза - изоамиловый спирт) я им показал банку они её открыли, вылили немного на пол и подожгли, спирт горел желтым пламенем, но услышав шаги в коридоре мы начали тушить горящий спирт ногами, затихли, кто-то прошёл мимо хим кабинета. Самое страшное началось когда мы пришли на урок по пдр, от гас воняло изовалериановой кислотой (гнилым сыром, как в жару возле мусорки) мы внюхались и не ощущали что от нас сильно воняет. Но ученики и учитель сразу начали кривится и матерится, чем это воняет? Стало ясно что это от нас так адски воняет), нас выгнали из кабинета сказали чтоб проветрились, мы целый час проветривались, вымыли подошвы но всеравно другим воняло)) но уже терпимо. Незнаю как он так окислился (реактив советский ещё) но даже чистая изовалириановая кислота пахнет нормально по сравнению с тем тухлым спиртом..
Сделайте чтобы бабахнуло😊
Для этого надо в воду кидать. В ютубе полно роликов на эту тему, реакции всех щелочных металлов с водой, начиная с лития и заканчивая цезием.
Керя+ пантенол
Ну и что? Реакция щелочного металла со спиртом. Вялотекущая и неинтересная
другое дело бахнуть кубик рубидия в концентрированную азотную кислоту!
Это просто учебное пособие. Это не обязательно для шоу.
@@Ramulus2009В жидкий хлор
Водород выделяется?
да
?
Пентил-калий? Калия пентанолят?
пентилат калия
Лизергиновой кислоты диоксид
@@malderfox3270 диметиламид?
@@malderfox3270🦊
Очень интересно, но непонятно нафига 🤔
образуется комплексная соль
Наталья Игоревна Здравствуйте
Прекрасный канал)
а с гидрохиноном так же будет?
ruclips.net/video/Icbsnsp189A/видео.html
очень информативно)
Что может окислить свежий осадок Fe(OH)3 ?
Например, бром в щелочной среде
@@natalimorozova1660 , а из органики? Спасибо.
@@VadimVadimov-vh9il, а где в органике хорошие окислители? и не просто хорошие, а крутые. Углерод +4 - окислитель никакой
@@natalimorozova1660 , изначально был вопрос про окислительные способности ОВП выпавшего, связанного иона железа 3.
@@VadimVadimov-vh9il Ну, прочтение вопроса неоднозначно - как понять, что там что окисляет? Железо (III) окислит иодид, сульфид. Из органики можно попробовать с альдегидами - Cu(OH)2 их окисляет же.
Я знаю что сера входит в состав так называемого алюминиевого пороха. А он нехило детонирует при правельных условиях. )
а мне это зачем ?
так никто смотреть не заставляет
Потемнело синее море...
ruclips.net/video/2wKkWFjiD-U/видео.htmlsi=yJERvzQtYXhtc4gA Восстановление углеводородами.
"Натали" гребенная. А "Наташа" уже поперек горла?
получается так, что при пропускании сероводорода в воду получается очень слабый, легко окисляющийся раствор сероводорода. А если пропускать газ через растворы солей d-металлов, то ничего не будет, к тому же, реакция среды этих растворов кислая. Следовательно, чтобы получить нужный не растворимый сульфид, нужно брать растворимый сульфид натрия, аммония.
Не совсем так. Множество сульфидов d-металлов - CuS, CdS, CoS, NiS, Ag2S... - выпадают при пропускании сероводорода через растворы солей, потому что их растворимость ОЧЕНЬ низкая, и даже того малого количества сульфид-ионов, которое есть в растворе сероводорода, хватает. А для других этого недостаточно.
хорошее объяснение, коллега. Спасибо
чаще всего в школе вообще реакции не объясняют, а просто дают реакцию и все. Я тоже каждую реакцию объясняю и считаю что это правильно.