Видео

Сколько (mol) гидроксида натрия необходимо для полной нейтрализации 3 mol ортофосфорной кислоты? A) 1 B) 6 C) 9 D) 3

Найдите формулу карбамида. A) CS2 B) CO(NH2)2 C) К2СО3 D) Аl4С3

Сколько степеней окисления проявляет элемент фтор? A) 2 B) 3 C) 4 D) 1

В раствор хлорида кальция добавили раствор фосфата натрия, для полного осаждения ионов кальция. Определите массу (g) выпавшего осадка, если масса хлорида кальция, участвовавшего в реакции, на 2 g больше массы фосфата натрия. A) 248 B) 62 C) 124 D) 31

Через раствор, содержащий один моль сульфата меди (II), пропустили 5 F тока. Определите массы (у) (g) веществ(а), образовавших(его)ся на катоде. А) 64 В) 67 С) 128 D) 66

Через раствор, содержащий два моля сульфата меди (II), пропустили 4 F тока. Определите массы (у) (g) веществ(а), образовавших(его)ся на катоде. А) 130 В) 129 С) 96 D) 128

При разложении нитрата какого металла образуется металл? A) Zn В) Аg С) Al D) Са

Массовое соотношение серебра и алюминия в смеси Аl, Cu и Аg составляет 6:1. При обработке этой смеси избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 11,2 l (н.у.) газа. Если точно такую же смесь обработать избытком раствора едкого натрия, то выделяется 6,72 l (н.у.) газа. Определите массу (g) меди в исходной смеси. A) 12,8 B) 25,6 C) 6,4 D) 32

В смеси Аl, Cu и Аg мольное соотношение металлов составляет 2:1:3. Если эту смесь обработать избытком раствора соляной кислоты, то выделяется на 22,4 l (н.у.) меньше газа, чем при обработке точно такой же смеси избыточным количеством концентрированной азотной кислоты. Определите количество (mol) серебра в исходной смеси. А) 1,5 В) 2 С) 0,5 D) 1

В 0,2 kg 16%-го раствора сульфата меди (II) внесли 46 g натрия. Определите, массу (g) полученного раствора (не учитывать испарение воды). А) 225,4 В) 246 С) 244 D) 224,4

В 0,2 kg 16%-го раствора сульфата меди (II) внесли 23 g натрия. Определите массу (g) полученного раствора (не учитывать испарение воды). А) 203,4 В) 222 C) 202,4 D) 223

Смешали 2/5 mol алюминия и 3/10 mol серы и нагрели без доступа воздуха. К полученной смеси добавили раствор соляной кислоты в избытке. Определите объём (l, н.у.) выделившейся смеси газов. (Al2S3 6HCl = 2AlCl3 3H2S) А) 13,44 В) 11,2 С) 6,72 D) 8,96

Смешали 3/10 mol алюминия и 1/10 mol фосфора и нагрели без доступа воздуха. К полученной смеси добавили раствор соляной кислоты в избытке. Определите объём (l, н.у.) выделившейся смеси газов. (АlР 3НCl = AlCl3 РН3) A) 8,96 B) 13,44 C) 6,72 D) 11,2

Смешали 3/5 mol кальция и 1/5 mol фосфора и нагрели без доступа воздуха. К полученной смеси добавили избыточный раствор соляной кислоты. Определите объём (l, н.у.) выделившейся смеси газов. (Са3Р2 6HCl = 3СаCl2 2PH3) А) 13,44 В) 15,68 С) 8,96 D) 11,2

Для проведения реакции взяли равные массы воды и лития. После завершения реакции осталось в избытке

20 g смеси МgО и Мg восстановили до металла, а затем подействовали достаточным количеством раствора

В нижеперечисленные водные растворы опущена марганцовая пластинка. Как изменится масса пластинки?

В нижеперечисленные водные растворы опущена цинковая пластинка. Как изменится масса пластинки?

Укажите степень окисления и валентность углерода в карбиде кальция?A) -1; IB) -1; IVC) -1; IID) -2

В 28,4 g смеси YHCO3 и XCO3 масса двухвалентного металла больше массы одновалентного металла на 5,7

На сколько единиц изменяется степень окисления хлора в нижеприведённом процессе?

Подвергли гидролизу 1/3 mol карбида алюминия (Al4C3). Какое количество (mol) нитрата калия надо

22,4 g смеси СuО и Сu полностью восстановили с водородом, а затем подействовали концентрированным

В каком количестве (g) воды надо растворить 12 g NaH для приготовления 50%-го раствора?

Гидрид одновалентного металла обработали избытком воды. Масса полученной щелочи оказалась на 8 g

Гидрид двухвалентного металла обработали избытком воды. Масса полученной щелочи оказалась на 3,2 g

Гидрид двухвалентного металла обработали избытком воды. Масса полученного основания оказалась на

В раствор сульфата меди (II) опустили магниевую пластинку массой 12 g. При этом масса пластинки

Минерал содержит 17,6% FeS, 24% FeS2 по массе и не содержащие железо примеси. Определите массовую