Видео

Δίνεις και εσυ αυριο;

oti eipe (epaiza mazi tou)

Θεωρείται δύσκολο αντικείμενο. Κάποια στιγμή θα υπάρξει ένα ερώτημα και για τα οξείδια. Ναι, το θεωρώ!

Σίγουρα, αλλά πλέον έχει διευκρινιστεί ότι δε θα είναι στην ύλη μας, επομένως δε θα δούμε κάτι τέτοιο!

Νόμιζα ότι έχω κάτι τέτοιο στο video και το έψαχνα! Συγγνώμη για την καθυστέρηση στην απάντηση. Το διοξείδιο του θείου έχει πολικότητα και τεράστια διαφορά στο Mr. Αυτές οι δύο παρατηρήσεις είναι αρκετές ώστε να ερμηνεύσουμε την πιο εύκολη υγροποίησή του.

Στη πρώτη περίπτωση δεν θα υπάρξει μεταβολή στο pH αφού κανένα απ τα ιόντα του NaCl δεν αντιδρά με το νερό και δεν μεταβαλλονται και οι συγκεντρώσεις. Στη δεύτερη περίπτωση το pH θα αυξηθεί αφού μειώνονται οι συγκεντρώσεις λόγω ταυτόχρονης αραίωσης του διαλύματος.

Στα διαγράμματα πίεσης - χρόνου και mol - χρόνου, οι καμπύλες έχουν εκθετική μορφή πάντα, εκτός από τις αντιδράσεις μηδενικής τάξης, όπου και γίνονται γραμμικές. Οι καμπύλες της ταχύτητας ακολουθούν πάντα εκθετική μορφή.

Ευχαριστώ πολύ!

Σε ευχαριστώ για το σχόλιο Φίλιππε!

Ευχαριστώ!

Ευχαριστώ θερμά! Πρόκειται για ένα τεχνητό στοιχείο, για το οποίο επικρατεί η άποψη ότι είναι στερεό εξαιτίας σχετικιστικών φαινομένων. Η αρχική πρόβλεψη ήταν για αέριο αλλά αυτή έχει αναθεωρηθεί. Όπως καταλαβαίνετε, μιλάμε για προβλέψεις, καθώς δεν είναι δυνατή η εύρεσή του ώστε να μελετηθεί μακροσκοπικά. Υπολογίζεται ότι ορισμένα ισότοπα έχουν ζωή της τάξης του ms. Με αυτά τα στοιχεία ως δεδομένα, μας είναι δύσκολο να φανταστούμε ότι κάποια επόμενα στοιχεία θα υπάρχουν στη φύση δίχως να έχουν ανακαλυφθεί!

@@ioannisgennadios3632 Κατάλαβα. Σας ευχαριστώ πολύ για την ενημέρωση. Έχουν περάσει 8 χρόνια από την τελευταία χρονιά που δίδασκα Χημεία σε Γυμνάσιο χωρίς να είμαι Χημικός (φυσικός είμαι). Ως συνταξιούχος σιγά σιγά τα ξεχνάω, και δε θυμάμαι καλά πόσα στοιχεία αναφέρονταν τότε στα σχολικά βιβλία. Όμως κάπου κάπου ξυπνάει το "μικρόβιο" του επιστημονικού ενδιαφέροντος...

Εγώ ευχαριστώ για τα καλά λόγια. Εύχομαι να γράψεις άριστα!

Εντάξει, τέτοια τιμή που νιώθω από αυτά τα λόγια δε μπορούσα να τη φανταστώ! Συγχαρητήρια για την επίδοσή σου. Είναι αξιοθαύμαστη, ήταν λίγοι οι αυτοί βαθμοί στο δικό μας βαθμολογικό. Ελπίζω από καρδιάς να εκπληρώσεις όλες τις επιθυμίες σου. Ευχαριστώ πολύ!

Το διάλυμα που βρίσκεται πιο ψηλά θα αναπτύξει μεγαλύτερη ταχύτητα εξαιτίας της επίδρασης της στήλης του υγρού. Το διάλυμα με τον μεγαλύτερο όγκο θα τείνει τότε να συμπυκνωθεί! Συγγνώμη για την καθυστέρηση στην απάντηση!

Ευχαριστώ πολύ!

Όχι! Παράλληλη θεωρείται όταν προτού παραχθεί ολόκληρη η αμμωνία, ένα μέρος της λειτουργεί ως αντιδρών σε μια άλλη αντίδραση. Αποκλείεται να παραχθεί εξολοκλήρου η αμμωνία και έπειτα να αρχίσει να αντιδρά. Τα δυο φαινόμενα συμβαίνουν ταυτόχρονα: αμμωνία που παράγεται από τη μία αντιδρά και δίνει κάτι άλλο! Και δε χρειάζεται να αντιδράσει το σύνολο της αμμωνίας που παράχθηκε. Μπορεί να παραχθούν 2 mol και να αντιδράσει το 1 mol.

@@ioannisgennadios3632 ααα δηλαδή αν σε μια άσκηση έχουμε μια αντίδραση από την οποία παράγονται 2 mol αμμωνίας και έχουμε και μια δεύτερη αντίδραση που η αμμωνία συμμετέχει ως αντιδρων, στο πινακακι για την δεύτερη αντίδραση, δεν θα βάλουμε ως αρχική ποσοτητα αμμωνίας τα 2 mol που παράχθηκαν από την πρώτη??? Θα βάλουμε ας πούμε Χ μολ?

όχι, μπορούμε να βάλουμε 2 mol εάν είμαστε σίγουροι ότι η συνολική παραγωγή είναι δυο mol όπως ξεκινάμε από την αρχή όταν γράφουμε τον ιοντισμό του HF και έπειτα προσθέσουμε βάση. Δε παίρνουμε τα οξώνια του ιοντισμού να τα αντιδράσουμε με βάση αλλά ξεκινάμε με τα συνολικά mol από την αρχή. Απλώς πρέπει να γνωρίζουμε ότι τα φαινόμενα εξελίσσονται ταυτόχρονα αν και εμείς τα παρουσιάζουμε γραμμικά.

@@ioannisgennadios3632 ααα εντάξει σας ευχαριστώ πολύ για την εξήγηση!!

Φυσικά και γίνεται. Εάν έχουμε ισχυρά οξέα θα θεωρήσουμε τα συνολικά οξώνια. Δεν υπάρχει διαφοροποίηση ως προς τις ταχύτητες, επομένως θεωρούμε τα συνολικά οξώνια. Η ίδια λογική ισχύει και με τα δύο άλατα. Κάνουμε τις διαστάσεις και παίρνουμε τα συνολικά οξικά ανιόντα χωρίς να μας ενδιαφέρει εάν αυτά προέρχονται από το οξικό νάτριο ή το οξικό μαγνήσιο! Έπειτα γράφουμε την αντίδραση με το HCl: CH3COO- + HCl -- CH3COOH + Cl-

@@ioannisgennadios3632 ααα εντάξει σας ευχαριστώ πάρα πολύ και πάλι😊😊 οπότε λογικά δεν υπάρχει περίπτωση να ρωτήσουν ποιο είναι το ποσοστό του κάθε ηλεκτρολυτη που αντέδρασε διότι θα τα έχουμε πάρει συνολικά??

@@ge5256 Εάν έχουμε δύο ισχυρούς ηλεκτρολύτες σίγουρα δε θα μας ρωτήσουν τέτοιο πράγμα. Δεν έχει νόημα. Οι αντιδράσεις συμβαίνουν ταυτόχρονα, δε μπορεί κάποιος να διακρίνει μεταξύ των δυο ποιος έχει αντιδράσει. Αυτό φαίνεται και από μια καμπύλη ογκομέτρησης. Σε ισχυρό και ασθενές εμφανίζονται δύο ισοδύναμα σημεία ενώ σε δύο ισχυρά όχι!

@@ioannisgennadios3632 αα ωραία, σας ευχαριστώ πολύ😊

Εάν είχαμε τρία αέρια επάνω από ένα υδατικό διάλυμα που περιείχε το Β, τότε η ισορροπία θα είχε οριστεί ως προς το αέριο διάλυμα. Έχει σημασία να επιλέξουμε σωστά τη φάση του διαλύματος. Μελετάμε αέριο διάλυμα ή υγρό; Αν μελετάμε αέριο διάλυμα θα υπολογίσουμε το Δn στην αέρια φάση. Δε γίνεται στο Δn να υπολογίζουμε ταυτόχρονα αέρια και διαλυμένα σε νερό σώματα!

@@ioannisgennadios3632 Σας ευχαριστώ πάρα πολύ . Άρα σε ομογενείς ισορροπίες εν γένει ισχύει. Και κάτι τελευταίο ,είναι σωστό να πούμε ότι μεταβολή του όγκου υπό σταθερή θερμοκρασία επιφέρει και αναλογη μεταβολη της πίεση εαν δεν το αποσαφηνίζει η εκφώνηση;

Αυτό το ερώτημα κυκλοφορεί φέτος ως SOS και το ρωτάνε πολλά παιδιά. Πρέπει να έχεις μια ακριβή διατύπωση ώστε να απαντήσεις. Κατά τη γνώμη μου, σε μια τέτοια περίπτωση η απόδοση ως έννοια χάνει τη σημασία της. Το προϊόν αλλάζει ουσιωδώς τα δεδομένα. Αν όμως υπάρξει ένα τέτοιο πρόβλημα θα υπολογίσουμε την απόδοση κανονικά, όπως θα την υπολογίζαμε δίχως το προϊόν.

@@ioannisgennadios3632 αα δηλαδή αν υπάρχει μόνο ένα προϊόν, τότε θα κάνουμε το nαντιδρουν/nαρχικα με αυτό το αντιδρων που είναι σε έλλειψη? Απλώς από τα nαντιδρουν θα αφαιρέσουμε αυτά που παράχθηκαν μετά την μεταβολή?

Με βάση την αρχική απορία δημιούργησα ένα video. Απαντά ακριβώς στις ωραίες ερωτήσεις που μου θέτεις!

@@ioannisgennadios3632 σας ευχαριστώ πάρα πολύ

Μόνο αν δεν υπάρχει σφάλμα! Αν δεν υπάρχει σφάλμα, το ισοδύναμο σημείο ταυτίζεται με το τελικό, επομένως ισχύει η σχέση αυτή για στοιχειομετρία 1:1. Εάν υπάρχει σφάλμα, δεν ισχύει!

Ευχαριστώ πολύ!

Ευχαριστώ πολύ!

Ευχαριστώ πολύ!

Σωστή ερώτηση! Γνωρίζουμε ότι θα ελαττωθεί επειδή η συγκέντρωση του διαλύματος HCl είναι 0,05, επομένως το pH είναι μικρότερο από δύο (περίπου 1,3). Εάν δε γνωρίζαμε τη συγκέντρωση θα ίσχυε ακριβώς αυτό που γράφεις, ότι η μεταβολή του pH με την προσθήκη διαλύματος ισχυρού οξέος είναι άγνωστη εφόσον είναι άγνωστη η συγκέντρωση του διαλύματος του ισχυρού ηλεκτρολύτη. Δε θεωρούμε λοιπόν ότι το pH ελαττώνεται επειδή βρισκόμαστε σε πρόβλημα, αλλά επειδή γνωρίζουμε τη συγκέντρωσή του!

@@ioannisgennadios3632 Αααα τώρα κατάλαβα ναι😊😊 σας ευχαριστώ πάρα πολύ για την απαντηση!! Επίσης, ήθελα να σας κάνω μια ακόμη ερώτηση. Δεν έχω προλάβει να λύσω πάρα πολλά συνδυαστικά θέματα, επειδή έκανα πολλές φορές (πιστεύω ότι είναι πολλές τώρα δεν ξέρω αντικειμενικά αν είναι αρκετές) τις ασκήσεις από κάθε κεφάλαιο. Πιστεύετε ότι μπορεί να επηρεάσει αυτό??

@@ge5256 Ο κάθε ένας από εμάς έχει το δικό του στυλ και τρόπο με τον οποίο μαθαίνει. Από τη στιγμή που ένιωθες αυτή την ανάγκη έπρεπε να την καλύψεις ώστε να είσαι ήρεμος, επομένως δε νομίζω ότι θα σε επηρεάσει αρνητικά.

@@ioannisgennadios3632 μακάρι 😔😔 σας ευχαριστώ παντως πολυ που μου απαντατε και εννοειται για τα πολυ βοηθητικα σας βίντεο

Ευχαριστώ πολύ για το σχόλιο. Εύχομαι κάθε επιτυχία!

Ακριβώς! Εάν οι δυο βάσεις είναι ασθενείς και τα moles του οξέος λιγότερα από το άθροισμα των δύο βάσεων, δε θα ολοκληρώνονταν καμία αντίδραση. Θα αντιδρούσαν x με τη μία και y με την άλλη. Μάλιστα, η πιο ισχυρή βάση θα απαιτούσε περισσότερα mol οξέος σε σχέση με την ασθενέστερη, καθώς θα αντιδρούσε ταχύτερα!

@@ioannisgennadios3632 αααα εντάξει σας ευχαριστω πολυ για την απάντηση 😊

Ναι, πάρα πολύ! Το Na θα έδινε αντίδραση με συντελεστές 1 προς 1 και αν περίσσευε θα αντιδρούσε με το νερό δίνοντας NaOH (στην πραγματικότητα θα συνέβαιναν παράλληλα τα φαινόμενα). Θα είχαμε λοιπόν δύο διαφορές: Πρώτον, αντίδραση με διαφορετικούς συντελεστές. Δεύτερον, αντίδραση του Na με νερό σε περίπτωση που θα περίσσευε. Επιπλέον, το NaOH είναι διαλυτό στο νερό, ενώ το Mg(OH)2 είναι ίζημα!

@@ioannisgennadios3632 Ααα ενταξει, σας ευχαριστω για την απαντηση😁

Εγώ ευχαριστώ για τα καλά λόγια. Εύχομαι κάθε επιτυχία!

Είναι δυο διαφορετικοί τρόποι! Ο παλαιότερος τρόπος είναι το -ούχο. H IUPAC πιέζει ώστε να χρησιμοποιούμε το νέο τρόπο που έχει κατάληξη -ίδιο. Πχ. ο παλιός τρόπος είναι χλωριούχο νάτριο ενώ ο νέος χλωρίδιο του νατρίου ή ακόμη καλύτερα νάτριο χλωρίδιο! Είναι δυο διαφορετικοί τρόποι που είναι σωστοί. Απλώς, κάποια στιγμή πρέπει να εγκαταλείψουμε τον παλιό και να περάσουμε στο νέο τρόπο.

Χωρίς να είμαι γνώστης, έχω ακούσει σε συναυλίες του Ωδείου Καρδίτσας. Υπέροχος!

@@ioannisgennadios3632 Μόνον οι ναζιστές και αυταρχικοί φιλόσοφοι, που οργανώνουν την πείνα και τον πόλεμο, μόνον αυτοί είναι γνώστες. Καραμπινάτοι και με τη βούλα. Οι υπόλοιποι απλώς μετέχουμε στις ειρηνικές αισθήσεις μας και στην ανθρωπιά. www.bbc.co.uk/sounds/play/live:bbc_radio_three

Κατά τη γνώμη μου ένα τέτοιο θέμα δεν αποκλείεται. Η αλήθεια είναι ότι σε ένα διάλυμα αναπτύσσονται τέτοιες ανταγωνιστικές δράσεις. Το ΗΑ μπορεί να αντιδράσει με το βασικό άλας NaB όπως και το ΗΒ με το NaA. Μεσοσταθμικά όμως το αποτέλεσμα δεν επηρεάζεται δραστικά, ιδίως όταν η ισχύς των δύο οξέων είναι της ίδιας τάξης μεγέθους. Επομένως δε χρειάζεται να κουραζόμαστε με αυτές τις σκέψεις αλλά να το λύνουμε απλά. Ναι, δε μπορούμε να απορρίψουμε αυτό το ενδεχόμενο. Όσο για τις αρχικές συγκεντρώσεις, αυτές δεν επηρεάζουν τη μεθοδολογία, επομένως δε μας πειράζει να είναι και διαφορετικές.

@@ioannisgennadios3632 ααα εντάξει, δηλαδή μπορούμε να το λύσουμε όπως το λύνει ο κύριος σαλτερης που βάζει να κοινά ιόντα;; Α ναι τις συγκεντρώσεις τις ανέφερα, επειδή στην άσκηση που σας είπα που είχε στο ίντερνετ με τις ίσες συγκεντρωσεις, έλεγε ότι το ένα ρυθμιστικό, επειδή Ka(HA)=10-⁵ , ειχε pH=5 και το άλλο, επειδή Ka(HB)=10-⁴, είχε pH=4.Εγραφε πως αν το λύσουμε με τον τρόπο που το λύνει ο κύριος σαλτερης δηλαδή με τα κοινά ιόντα, τότε το pH βγαίνει 5 που δεν γίνεται, επειδή θα πρέπει να είναι ενδιάμεσο των 4 και 5. Αυτό με μπέρδεψε πάρα πολύ και γι'αυτό σας έκανα την ερώτηση. Ευχαριστώ που μου απαντήσατε :)

Συμφωνώ, θα το ανεβάσω και χωρίς μουσική! Ευχαριστώ!

Ευχαριστώ θερμά! Είναι το πρόγραμμα screen rec. Το κατέβασα για windows αλλά νομίζω ότι υπάρχει έκδοση και για mac.

Εγώ σας ευχαριστώ!

Συγγνώμη για την καθυστέρηση στην απάντηση! Θα πρέπει να ελέγχουμε κάθε φορά και να μη θεωρούμε κάτι δεδομένο εξαιτίας της διαίσθησής μας. Η απόδοσης σε συνάρτηση με την Kc είναι μια απαιτητική διαδικασία και αξίζει να πραγματοποιήσουμε τον έλεγχο.

@@ioannisgennadios3632 δεν πειράζει :) Αααα εντάξει σας ευχαριστώ για την απαντηση