Видео

@@veventer13 Oi Mana, saudades. Beijo grande. Aqui é selva amazônica... meu lugar :)

@@joaoconterraneo3640 opa meu amigo, obrigado por seu comentário.

obrigado pela sua mensagem.

@@fabiulapereira4983 só deixar ela no canto dela q não faz mal a ninguém :)

@@osanimaisdamata8528 dizem q não são muito amigáveis Osmarina kkkk

Coloquei em show motion guri kkk

@@curtaquimica kkkkk

E o cachorro caramelo tá todo serelepe. Kkk

Tô viciado já ... incrível. Preservar sempre.

@@osmarinaduarte5040 espero q não me vejam como parte do cardápio kkk

Obrigado 😃

@@AdeilsonPassos1 né kkk

@@rosytranslator natureza selvagem ...

@@osmarinaduarte5040 lindos animais

Foi o q imaginei também. Mas só vale pra mesma espécie né.... imagina fazer isso na frente da onça kkk

olá ... Não é tão simples quanto parece. Precisaria das densidades de ambas as soluções. A 37% tem densidade de 1,19g/ml, pesquisei a 25% e vi que a densidade é de 1,12g/ml. vamos lá .... se parte de 1 litro da concentrada (ou seja : 1000 ml), desmembrando a densidade daria 1190g de solução concentrada, referindo-se a 100% (água e HCl). Como são 37% de HCl é só aplicar (1190g*37)/100 = 440,3g só de HCl. Na solução q vc quer preparar, essa massa correspoderia a 25%, portanto 440,3g ---- 25%, coloque 100% embaixo dos 25% e vc terá a massa total da nova solução, que dará (100%*440,3)/25% = 1761,2g de água + HCl. Como a densidade da solução a 25% é 1,12g/ml, vc chega ao volume final da sua solução pela conta : 1,12g ---- 1ml, embaixo de 1,12 vc põe 1761,2g e embaixo do 1 ml põe o volume de sua solução a 25% (1761,2*1)/1,12 = 1572,5 ml. Como vc partiu de 1 litro ou 1000 ml, basta adicionar 572,5 ml de água à solução inicial. Se não ficou claro te mando as contas por email (sandro.venter@gmail.com). Espero ter ajudado.

@@thiagolima7433 tem muita na Amazônia. Tipo uma ariranha da terra.

Yes ... cutias are almost the same as capybaras. A little smaller.

Infelizmente não trabalhei com essas técnicas de maneira mais aprofundada.

I don't know what language do you write. But it is my pleasure having you here my friend. Thanks

It is like a big mouse that eats with hands my friend

Oi, vamos lá. Se vc possui como ponto de partida a solução concentrada de 37% e densidade 1,19g/ml, vc terá em mãos uma solução 12 mol/L. (Posso te mostrar como calcula). Se a partir dessa vc deseja chegar em 100 ml de uma solução 2,7 mol/L (ou 2,7 N q é a mesma concentração) é só usar M1V1=M2V2. 12.V1=2,7.100, E portanto e só diluir 22,5 ml da concentrada (12 mol/L). Espero ter ajudado. Já para ter soluções mais concentradas que a 12mol/L vc teria q aquecer, e isso faria evaporar o HCl presente na solução. Não seria um procedimento simples. Qqer dúvida pode me encaminhar e-mail: Sandro.venter@gmail.com

Disponha sempre q necessário. Valeu Sara.

É exatamente o q explico no vídeo. 0,1 mol de HCl para um litro, então, para 100ml q é 0,1 litro vc precisaria de 0,01 mol de HCl. Como cada mol de HCl possui 36,5 gramas (ver massa molar), para 0,01 mol, deveríamos ter 0,365g de HCl. Pela densidade conclui-se que cada mililitro tem 1,19 gramas de água + HCl. Sendo 37% em HCl, cada mililitro possui 1,19g×0,37 = 0 4403g de HCl. Como, para o preparo de 100 ml de solução 0,1 mol/L é necessário 0,365g, a conta final seria: 1 ml ---------- 0,4403g Volume ----- 0,365g V = (0,365gx1ml)/0,4403g = 0,83 ml. Espero ter ajudado.

Obrigado por seu feedback. Valeu

Feliz q tenha ajudado. Abraço e obrigado.

Vc está misturando os conceitos. Quer usar c1v1=c2v2 sendo que os 37% são em massa de HCl e não em mols. Por isso sou terminantemente contra fórmulas. Escolha sempre o caminho do raciocínio.

Explicação aparece na última regra de 3 da primeira tela.

Eu q agradeço seu feedback

Obrigado amigo. Feliz q tenha sido útil de alguma forma.

Não sei se ficará claro por aqui, mas vamos lá. Para a primeira parte, use a eq de diluição M1V1=M2V2, substituindo os valores ... 0,5.V1=0,1.250. Sendo V1=50ml. Portanto, deve-se tomar 50 ml da solução mais concentrada e adicionar 200 ml de água para se chegar a solução 0,1 mol/L que se deseja. A partir daí, KOH forma íons hidroxila (OH-) na concentração de 0,1 mol/L. Sabendo que pOH=-log[OH-], o pOH=1. Considerando as soluções a 25 graus, pH+pOH=14, então pH seria igual a 13 nesse caso. Se não ficou claro pode me enviar a duvida sandro.venter@gmail.com sandro.venter@gmail.com

@@curtaquimica muito obrigado

Agradeço seu feedback. Obrigado

Muito obrigado.

Considerando a eq M1V1 = M2V2, e V1 como V, teriamos 10.V=1V2, portanto o Volume final V2 para o processo supracitado deveria ser 10 vezes o volume inicial. Vc está em seu raciocínio.

ruclips.net/video/AAROcG0miC8/видео.html Bom dia amigo. Usava um software livre chamado "drop analysis". Esse link explica como chegar aos valores. Boa sorte em suas pesquisas. Abraço.

Agradeço seu retorno. Abraço.

Feliz q tenha sido útil. Obrigado.

Obrigado Quezia. Feliz q tenha sido útil a vc.

fala verdade BOLSONAZI, vc não entendeu uma linha se quer né. Vai assistir os programas da jovem pan, acho que a linguagem lá lhe será mais palatável .... IF YOU KNOW WHAT I MEAN

@@curtaquimica hhhAAA tiuzin mortadela.. não preciso entender quando já vejo que o seu vídeo é bosta.. já comeu seu pão hj e pegou seu 30trao?

Boa tarde Lucas. Pra isso teria que ter uma tabela com os dados das velocidades de cada uma das moléculas do sistema. Esse gráfico eu tirei da Net apenas como ilustração. Att

@@curtaquimica Eu tenho os dados da velocidade média, raiz quadrada da velocidade média e velocidade mais provável para a molécula em questão. Com esses três dados consigo construir o gráfico?

@@hansolosemterra mas vc tem de cada molécula ? Na verdade esse seria um conceito teórico .... Como mediu a velocidade de cada molécula ? Se tiver as médias (o q é mais provável) o pico da curva é a velocidade mais provável e mais abaixo do pico ficaria a média quadrática que é a raiz quadrada da divisão da Massa molar em kg por mol ÷ 3RT

Agradeço .... O material tá aí pra ser compartilhado. Obrigado pelo apoio

Obrigado e seja bem vindo